新人教版化學(xué)選修4高中期末教案三-在線瀏覽
2025-02-02 07:42本頁(yè)面
【正文】 A．平衡時(shí)， B 中 E 的轉(zhuǎn)化率為大于 40% B．平衡時(shí)， A 中和 C 中 F 的轉(zhuǎn)化均為 40% C．平衡時(shí)， C 中 c(R)是 A 中的 2 倍，為 ?L1D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí) A 和 C 中反應(yīng)速率相等 9．已知 25℃ 時(shí)， Ksp(AgCl)= 10－ 10， Ksp(Ag2CrO4)= 10－ 12。 A． 25℃時(shí)， AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度 B． 25℃時(shí) ，在 c(Cl－ )=c(CrO42－ )=?L1 的溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，首先生成Ag2CrO4(黃色 )沉淀 C．在 AgCl 中加入 K2CrO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色 Ag2CrO4沉淀 D．在 25℃ AgNO3 溶液中， AgCl的溶解度、 Ksp 均減小 10．以下實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）。 A．圖①研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響 B．圖②研究平衡時(shí)增加 N2 對(duì)化學(xué)平衡的影響 C．圖③研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 D．圖④研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 12．一種燃料電池中，以甲烷為燃料，氧氣為氧化劑， KOH (aq) 為電解質(zhì)溶液，涂有鉑黑的碳棒為電極。 A．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為： CH4 + 10OH－ === CO32－ + 7H2O + 8 e－ B．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為： O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ C．正極上的電極反應(yīng)式為： O2 + 4H+ + 4e－ ==== 2H2O D．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為： CH4 +2 H2O － 8 e－ === CO2 + 8H+ 13． 下列各組離子或分子能常量共存的是 （ ）。下列說(shuō)法正確的是（ ）。 a. HClO b. HNO2 c. H2CO3 d. CH3COOH ⑵ Na2CO3 溶 液 顯 堿 性 的 原 因 是 ( 用 離 子 方 程 式 表示 )： 。 ⑸將 NaHCO3 溶液與 FeCl3 溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是： 16． (11 分 )肼，又名聯(lián)氨，化學(xué)式為 N2H4，是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn) ℃，具有強(qiáng)還原性 。 ② N2H4(l) + 3O2 (g) == 2NO2(g) + 2H2O (l) Δ H = － 622 kJ?mol1 ③ H2O (g) == H2O (l) Δ H =－ 44 kJ?mol1 ⑴火箭發(fā)射時(shí)可用肼作燃料， NO2 作氧化劑，生成 N2 (g) 和 H2O (g)。 ⑵肼已應(yīng)用于燃料電池。電池反應(yīng)產(chǎn)物只有 N2 (g) 和 H2O (l)。電池工作時(shí)， H+向 (填“正極”或“負(fù)極” )遷移。 17． (12 分 )鐵是用途最廣的金屬材料之一。 ⑴將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，如圖 1。 ③ 正 極 電 極
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