新人教版化學選修4高中原電池教案-在線瀏覽
2025-02-02 13:59本頁面
【正文】 。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，反應終止了，也就無電流再產(chǎn)生。 現(xiàn)象：改進后的裝置能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流。 實驗 4：將上述實驗裝置中的硫酸銅溶液換成相同濃度的稀硫酸， 觀察并比較產(chǎn)生電流強度的大小。 B符合原電池的三個條件，且 Zn 能與 H2SO4 溶液反應，兩電極發(fā)生的反應分別是： Zn－ 2e====Zn2+，2H++2e====H2↑。 答案： B 【例 2】根據(jù)圖 45所示的裝置回答下列問題： 圖 45 (1)鐵片與銅片不用導線連接，有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應的化學方程式。 思路解析： 第 (1)種情況，銅片不起作用，鐵與 H+反應，但速率較小，鐵片越純，表面越光滑，反應速率越小。原電池的形成使電子得以順利轉(zhuǎn)移， H+在 Cu表面得到電子比在鐵表面容易得多，所以反應速率增大，氫氣逸出速率增大，鐵的溶解速率也增大。 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ (2)①氣泡不從鐵片 表面而是從銅片表面逸出；②產(chǎn)生氫氣的速率明顯加大。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應。在反應 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2中， Cu是被氧化的，應該是原電池負極上發(fā)生的反應， Cu作負極材料最適宜，而正極 只需選活潑性比 Cu弱的金屬或非金屬電極即可，可選擇石墨電極。 答案： 原電池設計如圖 46所示。 X、 Y 相連時， X為負極； Z、 W相連時，電流方向是 W→ Z； X、 Z相連時， Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、 Y相連時， W極發(fā)生氧化反應。電子由負極經(jīng)導線流向正極，與電流的方向相反(物理學中規(guī)定正電荷移動的方向為電流的方向 )。綜上，可以得 出金屬的活潑性順序是 X＞ Z＞ W＞ Y。 學習本節(jié)前應復習氧化還原反應的有關(guān)知識：氧化反應、還原反應等；金屬活潑性的強弱判斷；電解質(zhì)溶液；鋅銅原電池原理及構(gòu)成條件。如：鐵、銅和濃硝酸組成的原電池，雖然鐵的活潑性比較強，但不能與濃硝酸反應，而銅可 以，因此銅作負極，鐵作正極。（ 2）判斷某裝置是否為原電池的問題，要以構(gòu)成原電池的基本條件為標準判斷，不能僅憑裝置的外形下結(jié)論。 原電池的正負極的判斷方法雖然比較多，但原電池反應的實質(zhì)是負極發(fā)生氧化反應，失去電子，正極發(fā)生還原反應，得到電子，因此，對于具體問題要具體分析 ，不能想當然，不然就會落入出題者的陷阱當中，如：①鐵、銅和濃硝酸組成的原電池，雖然鐵的活潑性比較強，但不能與濃硝酸反應，而銅可以，因此銅作負極，鐵作正極。 問題導思 可以通過實驗逐步進行探討：根據(jù)實驗 1可以設想本實驗裝置是否構(gòu)成了原電池，如果沒有發(fā)生原電池反應，銅片表面為什么明顯有紅色的銅析出，并且鋅片逐漸溶解 ?如
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