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新人教版化學選修4高中期末教案二-在線瀏覽

2025-02-02 07:42本頁面
  

【正文】 H+ ===Cu+ Cu2++ H2O 22. (10 分 )某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏伽德羅常數 的值,其實驗方案的要點為: ① 用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如圖: ② 在電流為 I A,通電時間為 t s 后,精確測得某電極上析出的銅的質量為 m g. 試回答: (1)連接這些儀器的正確順序為: (用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示,下同 )E 接________, C 接 ________, ________接 F. (2)寫出 B電極上發(fā)生反應的離子方程式 ________________. G試管 中淀粉 KI 溶液變化的現象為 __________________,相應的離子方程式是 __________________. (3)為精確測定電極上析出銅的質量,所必需的實驗步驟的先后順序是 ________. (選填下列操作步驟的編號 ) ① 稱量電解前電極質量 ② 刮下電解后電極上的銅并清洗 ③ 用蒸餾水清洗電解后電極 21 世紀教育網 ④ 低溫烘干電極后稱量 ⑤ 低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥ 再次低溫烘干后稱量至恒重 (4)已知電子的電荷量為 10- 19 C.試列出阿伏伽德羅常數的計算表達式: NA=________. 解析: (1)B 電極上應產生 Cl2: 2Cl-- 2e- ===Cl2↑, B 極上流出電子,電子進入直流電源的正極,即 F 極,由此可得儀器連 接順序及電流方向. (2)B 中產生 Cl2, Cl2 進入 G 中與 KI 反應,有 I2 生成, I2 使淀粉變藍色. (3)鍍在 A電極上的 Cu 是沒必要刮下的,也無法刮干凈,故 ②⑤ 兩步須排除在外. (4)因為析出 Cu 的物質的量= m64 mol,電子轉移物質的量為 m642 mol,即 m642NA個電子,由于電子的電荷量為 10- 19C,所以 m642NA10- 19= It, 則 NA= 64m It210- 19mol- 1 答案: (1)D A B (2)2Cl-- 2e- ===Cl2↑ 溶液變藍 Cl2+ 2I- ===2Cl-+ I2 (3)①③④⑥ (4)64m It210- 19mol- 1 。 (時間 90 分鐘,滿分 100 分 ) 第 Ⅰ 卷 (選擇題,共 48 分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題,每小題 3 分,共 48 分 ) 1.下列有關金屬的說法正確的是 ( ) A.銀器在空氣中變暗后一定條件下被還 原又會變光亮 B.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時,鍍層不能對鐵制品起保護作用 C.不銹鋼不生銹是因為表面有保護膜 D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 解析: A項,當銀的化合物又變成單質銀時可以變光亮. B 項,鋅比鐵活潑,所以鍍層破損后仍與鐵構成原電池作負極,鐵被保護. C項,不銹鋼不生銹是因為內 部結構原因而具有強的耐腐蝕能力. D 項,要使地下輸油鋼管不生銹,應要與外加電源的負極相連. 答案: A 2.有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰 (LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 ( )中而形成的,電池總反應方程式為: 8Li+ 3SOCl2===6LiCl+ Li2SO3+ 2S,下列敘述中正確的是 ( ) A.電解質溶液中混入水,對電池反 應無影響 B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極 C.電池工作過程中,亞硫酰氯 (SOCl2)被還原為 Li2SO3 D.電池工作過程中,金屬鋰提供 的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為 4∶ 121 世紀教育網 解析:由電池總反應式可知, Li 失電子,作電池的負極,石墨作電池的正極,故 B 選項不正確; Li 為堿金屬,易與水發(fā)生反應: 2Li+ 2H2O===2LiOH+ H2↑,故 A 選項不正確;電池 工作過程中, SOCl2 被還原為 S,故 C選項不正確;由電池總反應式知, 8 mol Li參與反應,可提供 8 mol e-,同時在正極析出 2 mol S,故本題正確選項為 D. 答案: D 3.下列有關電化學的圖示,完全正確的是 ( ) 解析: A項中, Zn 比 Cu活潑,負極應為 Zn,正極應為 Cu; B項中,粗銅精煉時,應讓粗銅作陽極與電源正極相連; C為電鍍池,電鍍時鐵片即鍍件應作陰極,鋅片即鍍層金屬應作陽極; D項中,應首先根據電流方向判斷出右端為陽極,左端為陰極,實質為用惰性電極電解飽和食鹽水,陰極放出 H2,用向下排氣法收集,陽極為 Cl-放電生成 Cl2,用淀粉 KI溶液檢驗. 答案: D 4.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化: 負極: Pb+ SO2-4 - 2e- ===PbSO4 正極: PbO2+ 4H++ SO2-4 + 2e- ===PbSO4+ 2H2O 使用該電池電解 CuSO4 溶液,要得到純銅 g,這時鉛蓄電池消耗的 H2SO4 的物質的量為 ( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 解析:蓄電池反應 →電解 CuSO4,電子轉移相等. 2H2SO4~ 2e-~ Cu 2 mo
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