新人教版化學選修4高中化學電源教案三-在線瀏覽
2025-02-04 09:31本頁面
【正文】 式為： ____________________________________ 。 _________，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有_________，負極板上覆蓋有 _________，電解質(zhì)是 _________。 _________，負極通入 _________。若電解質(zhì)溶液為堿性介質(zhì)，電極反應為：負極：___________________________，正極： __________________，總反應： 2H2+O2====2H2O。 (2)弱電解質(zhì)、氣體或難溶物均以分子表示，其余以離子符號表示。 (4)寫電極反應式時要保證電荷守恒、元素守恒、質(zhì)量守恒，可在電極反應式一端據(jù)需要添加 H+或 OH或 H2O，將兩個電極反應 式合起來，即可得到電池反應總方程式。廢舊電池中有害于生態(tài)環(huán)境的物質(zhì)在自然條件下極難被降解；廢舊鋅錳干電池含有高濃度的氯化銨溶液，埋在土壤中會使土壤酸化，種子脫水死亡。 (2)如果你是一個研制電池的工程師，在開發(fā)新產(chǎn)品時將主要考慮哪些問題？ 電池功率的大小；電池的使用環(huán)境；電池的連續(xù)工作時間或使用壽命；電池廢棄后，其內(nèi)容物可能對環(huán)境的影響等等。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。 答案： C 【例 2】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的 PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是： 2PbSO4+2H2O 充電 放電 PbO2+Pb+2H2SO4 下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（ ） ， PbO2是正極 ： Pb－ 2e+ ?24SO ====PbSO4 思路解析： 鉛蓄電池在工作時相當于原電池，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是負極，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是正極，所以 Pb是負極， PbO2是正極；在工作時，負極發(fā)生的反應是鉛失去電子生成Pb2+， Pb2+與溶液中的 ?24SO 生成 PbSO4沉淀，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，在電池制備時， PbSO4的量是一定的，制成膏狀的 PbSO4干燥后安裝，說明 H2SO4不用補充；放電時， H2SO4被消耗，溶液中的 H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小
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