新人教版化學(xué)選修4高中電解池二-在線瀏覽
2025-02-10 22:37本頁(yè)面
【正文】 物：黑色的碳電極上有紅色的銅析出。 培養(yǎng)學(xué)生分析推理、歸納總結(jié)的能力。 陽(yáng)極：與電源正極相連的電極叫陽(yáng)極； 陰極：與電源負(fù)極相連的電極叫陰極。 時(shí)間 5min 教師引導(dǎo)學(xué)生分析陰陽(yáng)極的電角方程式。 [板書(shū) ]電解方程式： 學(xué)生看、聽(tīng)、思考。 陽(yáng)極： 2Cl— — 2e— =Cl2↑（氧化反應(yīng)） 陰極： Cu2++2e— =Cu（還原反應(yīng)） 電解方程式為： CuCl2Cu+Cl2↑ [板書(shū) ]使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做 電解 。 時(shí)間 5min 提問(wèn)：為什么 Cl— 與 Cu2+分別在陽(yáng)極與陰極放電？ 學(xué)生思考，分析，討論。 培養(yǎng)學(xué)生分析推理、歸納總結(jié)、探究的能力。 解釋學(xué)生所提出來(lái)的離子在不同電極得失電子的原因。同時(shí)分析了離子移動(dòng)到不同電極的理電流方向 電子流動(dòng)方向 Cu2+ Cu2+ 定向移動(dòng)，電角質(zhì)溶液導(dǎo)電，并且在陰陽(yáng)極上 離子得失電子而生成了單質(zhì)而從溶液中析出。 時(shí)間 2min 提問(wèn)：在 CuCl2 溶液中， 溶液中 是否只有 Cu2+和 Cl— ？ 學(xué)生思考、討論后回答。 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。 一定是 Cu2+比 H+更易得電子，而 Cl— 比OH— 更易失電子，得失電子的性質(zhì)， 實(shí)質(zhì)上就是離子氧化性與還原性的體現(xiàn)， 因此，可得出結(jié)論是：氧化性越強(qiáng)的離子越易得電子，還原性越強(qiáng)的離子越易失電子 。 教師總結(jié)：陽(yáng)離子得電 子，陰離子失電子統(tǒng)稱為離子放電。 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。 鞏固本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，并 歸納書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的規(guī)律， 同時(shí)為下節(jié)課的內(nèi)容帶入伏筆。 2．電解規(guī)律 (1) 電解質(zhì)分解型：無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(yīng)； (2) 電解水型：強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加
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