新人教版化學(xué)選修4高中（期末）教案三(文件)
【正文】 t 為電極催化劑，陽(yáng)離子交換膜 (只允許 H+透過 )為電解質(zhì)。 ② 肼 燃 料 電 池 的 電 池 反 應(yīng)式 ③電池工作時(shí)，若產(chǎn)生 kJ 的電能時(shí)，生成了 mol H2O (l) ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。 ① 數(shù) 天 后 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 ________________________ ② 實(shí) 驗(yàn) 過 程 中 生 鐵 屑 發(fā) 生了 腐蝕。往鐵極區(qū)滴入 2 滴黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液， Fe2+ 與 [Fe(CN)6] － 反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。若電鍍過程中轉(zhuǎn)移了 10－3mol e－ ，則銅片質(zhì)量變化為 mg。 ⑶相同溫度時(shí)，在 A、 B 2 個(gè)密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量的 SO3， A 容器保持容積不變， B 容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡狀態(tài)。 ② a + b 190 kJ，ｃ b。 ②準(zhǔn)確量取 mL 試樣溶液，放入潔凈的錐形瓶中。 重復(fù)以上② ~⑤步驟 2 次。 ⑶ 滴 定 過 程 中 手控制滴 定 管 活 塞 ， 眼 睛 注視 。 。試樣中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (用含 的代數(shù)式表示 )為： ω (NaOH)= 誤差分析 ⑸①若步驟④滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測(cè)定出的ω (NaOH)值將 (填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”，下同 ) 。步驟②中使用的儀器是 (從以下選項(xiàng)中選擇序號(hào)填空 )。 ④用 mol?L1 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。氫氧化鈉含量的測(cè)定一般采用滴定法。 ②在 A 中充入 He (不參加反應(yīng) )，平衡 (選擇正確的答案序號(hào)填空 )。 ⑴ 在恒溫、恒容時(shí)，下列描述 不能 說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。則 M 是 極， X 溶液中陽(yáng)離子是 。 ⑵按圖 2 連接好裝置，模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。為探究鐵的腐蝕與防護(hù)，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了如 下實(shí)驗(yàn)。 ① 肼 燃 料 電 池 通 入 肼 的 一 極 是 電 池 的 極 ， 該 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式為： 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 ⑶寫出 少量 CO2 通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式： NaClO 溶液 NaAlO2 溶液
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