新人教版化學(xué)選修4高中期末教案二(編輯修改稿)
2025-01-05 07:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2－ e－＋ OH－ ===NiOOH＋ H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的 OH－向正極移動 解析：充電時為電解池，陽極 Ni(OH)2 發(fā)生氧化反應(yīng)， A 正確；充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， B 錯誤；放電時負(fù)極為 Cd， 反應(yīng)為 Cd－ 2e－＋ 2OH－ ===Cd(OH)2，故 c(OH－ )減小，pH 減小， C 錯誤；放電時，陰離子向負(fù)極移動， D 錯誤． 答案： A 16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 ( ) A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試 管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 解析：銅、鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)： Fe－ 2e－ ===Fe2＋，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)： 2H＋＋ 2e－ ===H2↑，故 A選項(xiàng)正確． B 選項(xiàng)中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為： Zn－ 2e－ ===Zn2＋，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為： Zn2＋＋ 2e－ ===Zn，理論上 ZnCl2 溶液的濃度不變，故 B選項(xiàng)也正確． 21 世紀(jì)教育網(wǎng) Cu＋ 2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2，故 C 選項(xiàng)錯誤． Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng) Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成 了原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了氫氣的放出速率，故 D 選項(xiàng)也正確． 答案： C 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (10分 )工業(yè)上處理含 Cr2O2－7 的酸性工業(yè)廢水常用以下方法： ① 往工業(yè)廢水里加入適量的 NaCl，攪拌均勻； ② 用 Fe 為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀產(chǎn)生； ③ 過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答： (1)電解時的電極反應(yīng)：陽極 ________________，陰極 __________________________． (2)Cr2O2－7 轉(zhuǎn)變成 Cr3＋的離子反應(yīng)方程式： _____________________. (3)電解過程 Cr(OH) Fe(OH)3 沉淀是怎么產(chǎn)生的？ ______________________________________. (4) 能否用 Cu 電極來代替 Fe 電極？ ________( 填 “能 ”或 “不能 ”)，簡述理由______________________． 解析： (1)陽極 Fe 為活性電極，反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋，在陰極是 H＋放電生成 H2，反應(yīng)為 2H＋＋ 2e－ ===H2↑. (2)陽極生成的 Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，易被酸性條件下的 Cr2O2－7 氧化，反應(yīng)為 6Fe2＋＋ Cr2O2－7 ＋ 14H＋ ===6Fe3＋＋ 2Cr3＋＋ 7H2O. (3)因在陰極 H＋放電，同時 Cr2O2－7 氧化 Fe2＋時都要消耗 H＋ ，使溶液的 pH 上升，促使 Fe3＋、 Cr3＋水解并最終完全轉(zhuǎn)化為 Cr(OH) Fe(OH)3 沉淀． (4)若用 Cu 代替 Fe電極，則 Cu－ 2e－ ===Cu2＋，但 Cu2＋無還原性，不能將 Cr2O2－7 還原． 答案： (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋＋ 2e－ ===H2↑ (2)6Fe2＋＋ Cr2O2－7 ＋ 14H＋ ===6Fe3＋＋ 2Cr3＋＋ 7H2O (3)在陰極反應(yīng)及 Cr2O2－7 與 Fe2＋反應(yīng)的過程中，將消耗大量的 H＋，使溶液 pH上升，促使 Fe3＋、 Cr3＋水解并最終轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) Cr(OH)3 沉淀 (4)不能 因?yàn)殛枠O產(chǎn)生的 Cu2＋不能使 Cr2O2－7 還原到低價 18． (7 分 )甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒 (如下圖 )．請回答下列問題： (1)若兩池中均盛放 CuSO4 溶液，反應(yīng)一段時間后： ① 有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的 ________棒；乙池中的 ________棒． ② 在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是 ________________． (2)若兩池中均盛放飽和 NaCl溶液，反應(yīng)一段時間后： ① 寫出乙 池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式 ____________________． ② 將濕潤的淀粉 KI 試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去 ，這是因?yàn)檫^量的 Cl2 將生成的 I2 氧化．若反應(yīng)的 Cl2 和 I2 的物質(zhì)的量之比為 5∶ 1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________． ③ 若乙池轉(zhuǎn)移 mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是 200 mL，則溶液混勻后的 pH＝ ________. 解析：甲池為原電池，乙池為電解池，且甲池中 Fe 為負(fù)極，乙中 Fe 為陰極， C 為陽極． 21世紀(jì)教育網(wǎng) (1)均盛放 CuSO4 溶液時，甲池中
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