新人教版化學(xué)選修4高中期末教案二-文庫(kù)吧資料
2024-12-08 07:42本頁(yè)面
【正文】 2H＋＋ 2e－ ===H2↑. (2)陽(yáng)極生成的 Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，易被酸性條件下的 Cr2O2－7 氧化，反應(yīng)為 6Fe2＋＋ Cr2O2－7 ＋ 14H＋ ===6Fe3＋＋ 2Cr3＋＋ 7H2O. (3)因在陰極 H＋放電，同時(shí) Cr2O2－7 氧化 Fe2＋時(shí)都要消耗 H＋ ，使溶液的 pH 上升，促使 Fe3＋、 Cr3＋水解并最終完全轉(zhuǎn)化為 Cr(OH) Fe(OH)3 沉淀． (4)若用 Cu 代替 Fe電極，則 Cu－ 2e－ ===Cu2＋，但 Cu2＋無(wú)還原性，不能將 Cr2O2－7 還原． 答案： (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋＋ 2e－ ===H2↑ (2)6Fe2＋＋ Cr2O2－7 ＋ 14H＋ ===6Fe3＋＋ 2Cr3＋＋ 7H2O (3)在陰極反應(yīng)及 Cr2O2－7 與 Fe2＋反應(yīng)的過程中，將消耗大量的 H＋，使溶液 pH上升，促使 Fe3＋、 Cr3＋水解并最終轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) Cr(OH)3 沉淀 (4)不能 因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)生的 Cu2＋不能使 Cr2O2－7 還原到低價(jià) 18． (7 分 )甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒 (如下圖 )．請(qǐng)回答下列問題： (1)若兩池中均盛放 CuSO4 溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后： ① 有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的 ________棒；乙池中的 ________棒． ② 在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是 ________________． (2)若兩池中均盛放飽和 NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后： ① 寫出乙 池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式 ____________________． ② 將濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去 ，這是因?yàn)檫^量的 Cl2 將生成的 I2 氧化．若反應(yīng)的 Cl2 和 I2 的物質(zhì)的量之比為 5∶ 1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________． ③ 若乙池轉(zhuǎn)移 mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是 200 mL，則溶液混勻后的 pH＝ ________. 解析：甲池為原電池，乙池為電解池，且甲池中 Fe 為負(fù)極，乙中 Fe 為陰極， C 為陽(yáng)極． 21世紀(jì)教育網(wǎng) (1)均盛放 CuSO4 溶液時(shí)，甲池中發(fā)生的反應(yīng)為 Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋＋ Cu，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu2＋＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ 4H＋＋ O2↑. (2) ① 均盛放 NaCl溶液時(shí)，甲池中發(fā)生吸氧腐蝕，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl－＋ 2H2O=====通電Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－， ② Cl2 再氧化 I2，結(jié)合物質(zhì)的量之比為 5∶ 1，利用電子守恒即得出方程式為 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===10HCl＋ 2HIO3.③ 2Cl－＋ 2H2O=====電解 Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－，因此每生成 2 mol OH－，即轉(zhuǎn)移 2 mol e－，所以 n(OH－ )＝ n(e－ )＝ mol, c(OH－ )＝ mol L ＝ mol/L， 所以 pH＝ 13. 答案： (1)① 碳 (C) 鐵 (Fe) ② Cu2＋＋ 2e－ ===Cu (2)① 2Cl－＋ 2H2O=====通電 2OH－＋ H2↑＋ Cl2↑ ② 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===10HCl＋ 2HIO3 ③ 13 19． (10 分 )在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上 下攪動(dòng)液體，裝置如右圖．接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： (1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 ________． (2)陰極上的電極反應(yīng)式為 ________． (3)原上層液體是 ________． (4)原下層液體是 ________． (5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 __________________________________． (6)要檢驗(yàn)上層 液體中含有的金屬離子，其方法是 ______________________________，現(xiàn)象是 __________________________________． 解析： (1)據(jù)題目現(xiàn)象可判斷出陽(yáng)極產(chǎn)物為 I2，故電極反應(yīng)為 2I－－ 2e－ ===I2； (2)陰極產(chǎn)生無(wú)色氣泡，說(shuō)明 H＋放電，反應(yīng)為 2H＋＋ 2e－ ===H2↑； (3)結(jié)合 (1)(2)分析可知上層液體為活潑金屬碘化物，可為 KI 或 NaI； (4)下層液體難溶于水且比水的密度大的有機(jī)溶劑通常為 CCl4； (5)因 I2 易溶于有機(jī)溶劑，故攪拌后 I2 溶 于 CCl4 中，所以下層液體呈紫紅色； (6)檢驗(yàn) K＋ (或 Na＋ )，可通過焰色反應(yīng)來(lái)證明． 答案： (1)2I－－ 2e－ ===I2 (2)2H＋＋ 2e－ ===H2↑ (3)KI(或 NaI 等 )水溶液 (4)CCl4(或 CHCl3 等 ) (5)I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2 都轉(zhuǎn)移到 CCl4 中
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