新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案-文庫吧資料
2024-12-08 13:59本頁面
【正文】 電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬作為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 負極： Cu－ 2e====Cu2+ 正極： 2Fe3++2e====2Fe2+ 總反應(yīng) :Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ 【例 4】 X、 Y、 Z、 W 四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。 Fe3+在正極上被還原，所以選擇 FeCl3溶液作電解液，如圖 46所示。 圖 46 思路解析： 根據(jù)形成原電池的 3個條件，可知必須選擇兩個電極的材料和電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)式： 負極： Fe－ 2e====Fe2+ 正極： 2H++2e====H2↑ 【例 3】選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+ CuCl2。 答案： (1)鐵片與銅片不用導(dǎo)線連接，則鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，但速率較慢。第 (2)種情況，用導(dǎo)線連接后構(gòu)成了原電池，正極產(chǎn)生氫氣，所以氣泡從銅片表面逸出。 (2)用導(dǎo)線把金屬片連 接起來，現(xiàn)象有什么不同？用最恰當?shù)幕瘜W(xué)方程式表示發(fā)生的反應(yīng)。 C中酒精不是電解質(zhì)，故不是原電池。 典題精講 【例 1】圖 43中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（ ） 圖 43 思路解析： A、 D中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。 結(jié)論：當有鹽橋存在時，隨著反應(yīng)的進行，鹽橋中的 Cl會移向 ZnSO4 溶液， K+移向CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液均保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)，使原電池不斷產(chǎn)生電流。 實驗 3：教科書中的實驗 41，觀察實驗現(xiàn)象。 結(jié)論：由于鋅片與 CuSO4溶液直接接觸，在反應(yīng)一段時間后，難以避免溶液中有 Cu2+在鋅片表面被直接還原，一旦有少量銅在鋅片表面析出，即在 負極 (鋅 )表面也構(gòu)成了原電池，進一步加速銅在負極表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。 現(xiàn)象 2：隨著上述實驗時間的延續(xù)，電流計指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，最終又沒有電流通過。 結(jié)論：發(fā)生了原電池反應(yīng)，可以肯定實驗 1中的裝置構(gòu)成了原電池。 實驗 2：將鋅片和銅片分別通過導(dǎo)線與電流計連接，并使鋅片和銅片不 直接接觸，再同時浸入盛有 CuSO4溶液的燒杯中。觀察實驗現(xiàn)象。原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極為負極。電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極。一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 ？ 剖析： 原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極。 ③具有導(dǎo)線相連 (或直接接觸 )組成閉
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