新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案-wenkub
2022-12-11 13:59:25 本頁面
【正文】 以持續(xù)、穩(wěn)定地提供電流？ 探究： 實(shí)驗(yàn) 1：將鋅片和銅片分別通過導(dǎo)線與電流計(jì)連接，并使鋅片和銅片直接接觸，然后浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。 ③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定 向流動(dòng)方向。判斷正極和負(fù)極的方法是： ①由組成原電池的兩極材料判斷。 ②具有電解質(zhì)溶液。鹽橋中的鹽溶液是 _________溶液，其作用為 ________________________。 _________與 _________之間發(fā)生 _________的過程，通常氧化還原反應(yīng)中并不能獲得電流，要使能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，就要設(shè)計(jì) _________，使 _________反應(yīng)和_________反應(yīng)分別在 _________進(jìn)行。 第一節(jié) 原電池 名師導(dǎo)航 知識(shí)梳理 _______________________________的科學(xué)。 ： _________、 _________、 _________、 _________。鹽橋中的 _______會(huì)移向 ZnSO4溶液， _________移向 CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液均保持電中性 。 ③具有導(dǎo)線相連 (或直接接觸 )組成閉合回路，或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的條件。一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極為負(fù)極。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 結(jié)論：發(fā)生了原電池反應(yīng)，可以肯定實(shí)驗(yàn) 1中的裝置構(gòu)成了原電池。 結(jié)論：由于鋅片與 CuSO4溶液直接接觸，在反應(yīng)一段時(shí)間后，難以避免溶液中有 Cu2+在鋅片表面被直接還原，一旦有少量銅在鋅片表面析出，即在 負(fù)極 (鋅 )表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在負(fù)極表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。 結(jié)論：當(dāng)有鹽橋存在時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽橋中的 Cl會(huì)移向 ZnSO4 溶液， K+移向CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液均保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)，使原電池不斷產(chǎn)生電流。 C中酒精不是電解質(zhì)，故不是原電池。第 (2)種情況，用導(dǎo)線連接后構(gòu)成了原電池，正極產(chǎn)生氫氣，所以氣泡從銅片表面逸出。電極反應(yīng)式： 負(fù)極： Fe－ 2e====Fe2+ 正極： 2H++2e====H2↑ 【例 3】選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+ CuCl2。 Fe3+在正極上被還原，所以選擇 FeCl3溶液作電解液，如圖 46所示。據(jù)此判斷四種金 屬的活動(dòng)順序是（ ） ＞ Z＞ W＞ Y ＞ X＞ Y＞ W ＞ X＞ Y＞ Z
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