新人教版化學選修4高中原電池教案-資料下載頁
2024-11-30 13:59本頁面
【導讀】從_________與_________的關系來。區(qū)分，電化學反應過程可以分為兩類：__________________和______________。_________反應分別在_________進行。_________反應,電極反應式為_________，正極上發(fā)生_________反應,電極反應式為。__________________；電子流出的極是極，電子流入的極是_______極；電流方向_________。會移向ZnSO4溶液，_________移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中。該原電池工作一段時間后，兩電極的質量將會。墨等)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，本身不變。③具有導線相連組成閉合回路，或具備將化學能轉變成電能的條件。④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的。③根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向。在原電池的電解質溶液內，陽離子移向。④根據原電池兩極發(fā)生的變化來判斷?，F象1：電流計指針發(fā)生偏移，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅。用最恰當的化學方程式表示發(fā)生的反應。應2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2中，Cu是被氧化的，應該是原電池負極上發(fā)生的反應，Cu. 因此，X、Y相連時，X
【正文】 各組中的（ ） 圖 44 Zn、 b是 Cu、 c為稀 H2SO4溶液 Cu、 b是 Zn、 c為稀 H2SO4溶液 Fe、 b是 Ag、 c為 AgNO3溶液 Ag、 b是 Fe、 c為 AgNO3溶液 答案 :C 綠色通道： 若要加快鐵片和酸的反應速率，可用銅片與之接觸或加少量 CuSO4 溶液使鐵從局部置換出銅，形成原電池。同樣，在制備氫氣的實驗中，為加速鋅與酸反應制取氫氣的速率，可以在酸中加少量 CuSO4溶液，以使鋅與 CuSO4溶液局部置換出的 Cu 形成原電池；或用粗鋅與酸反應形成原電池加快反應速率。 【典題變式 2】 mL濃度為 2 mol L1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法 是（ ） 6 mol L1的鹽酸 答案 :B NO氣體，已知該反應很慢，欲提高反應速率，下列方法中正確的是（ ） Fe片，使之與 Cu 接觸 ，使之與 Cu接觸 答案 :B 綠色通道： 原電池裝置是該裝置必須能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。所以對裝置的正、負極材料選擇必須要注意該材料在裝置中作什么電極，這樣才能作出正確的選擇。 【典題變式 3】某原電池的總反應離子方程式為： 2Fe3++Fe====3Fe2+，不能實現該反應的原電池是（ ） ， Fe為負極，電解質溶液為 FeCl3溶液 ， Fe為負極，電解質溶液為 Fe(NO3)3溶液 ， Zn為負極，電解質溶液為 Fe2(SO4)3溶液 ， Fe為負極，電解質溶液為 CuSO4溶 液 答案 :CD 綠色通道： 根據原電池的組成判斷金屬活潑性強弱是原電池原理的重要應用，一定要注意：在原電池中活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應，被腐蝕；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應，常被保護起來；電子移動方向是由負極流向正極，與電流的方向相反。 【典題變式 4】 X、 Y、 Z、 M代表四種金屬元素，金屬 X和 Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解， Z極上有氫氣放出；若電解 Y2+和 Z2+共存的溶液時， Y先析出；又知 M2+的氧化性強于 Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） ZYM YZM ZXY ZMY 答案 :A
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