新人教版化學選修4高中期中教案一-資料下載頁
2025-11-06 04:33本頁面
【導讀】每小題只有一個．．．．選項符合題意。在反應達到平衡后。5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大。且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3. C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D.2NaHS＋H2O＋CO2==Na2CO3＋2H2S. 在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c＝mol/L。11．現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O+CO，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n＝n＝1mol;已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應生成CO的。13．在一定體積pH=12的Ba2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，若反應后溶液的體積等于Ba2溶液與。其中，ω表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。⑵．有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在。
【正文】 O(g)+H2 (g) (1)維持溫度不變，向該容器中充入 2 mol C(s)和 2 mol H2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為 Mr，則 Mr 的范圍 為 。 (2)在 (1)中若充入的是 mol CO(g)和 4 mol H2 (g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為 ；若要求達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量始終大于該值，則充入的 CO、 H2 混合氣體的總質量 m 和總物質的量 n 必須滿足的關系為 。 高二化學（選修 4）期中試卷參考答案 一、 選擇題（本題包括 7小題，每小題 3分，共 21分。每小題 只有一個 ． ． ． ． 選項符合題意） 1． C 2． A 3． D 4． D 5． B 6． B 7． D 二、不定項選擇題（ 本題包括 7小題，每小題 4分 ， 共 28分。每 小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0 分；若正確 答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的 得 滿分，但只要選錯一個該 小題就為 0分 。） 8． CD 9． D 10． BC 11． A 12． B 13． D 14． AC 三、（本題包括 2小題，共 8 分） 1 （ 4 分 ） C A B（ 各 1 分 ） 16． .(4 分 )解析：從 圖 2 可分析知，隨著 A 的加入溶液導電能力迅速降低，說明 A 必定能與 Ba(OH)2發(fā)生反應，使溶液中離子濃度變得極小，故不僅與 Ba2+反應轉化為沉淀，還要與OH— 反應生成水或其它弱電解質，當反應完全后，過量 A 的加入，導電能力又顯著上升，說明 A應為強電解質，故 A可能是 H2SO4或 CuSO4 或 MgSO4 或 (NH4)2SO4 等。 離子方程式 ： 2H++SO42— +Ba2++2OH— =BaSO4↓ +2H2O Mg2++SO42— +Ba2++2OH— =BaSO4↓ +Mg(OH)2↓ 想一想： A可否為 Na2SO4 或 H2CO3 溶液？為什么？ 四、 （本題包括 4小題，共 31 分） 17． .(6 分 ) ⑴弱酸；（ 1 分） PH=2 的高碘酸電離出的 c(H+)和 PH=12NaOH 溶液電離出的 c(OH— )相等，且兩者體積相等，但溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸。（ 2 分） ⑵ 等于（ 2 分） 18． .(8 分 )減 小 因 為 NaOH 溶液露置于空 氣 中， 與 空 氣 中 CO2反 應 ，使 NaOH 減 少，溶液的 pH減 小 。 VA==VB（ 2 分 ） VAVB 1 .(8分 ) A是 ： NH4Cl 溶液 ， B是 ： CH3COONa 溶液 ， C是 ： 鹽 酸 溶液。 13 20． .(12 分 ) ⑴ x=4 ⑵ ＞ ⑶ C ⑷ B a/4 + 五、（本題包括 2小題，共 18 分） 21． （ 12 分） (1)15＜ Mr＜ 18 (2)12； m＞ 12n
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1