新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算教案-資料下載頁(yè)
2024-12-02 09:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】在下列兩個(gè)反應(yīng)中：。4P（白、s）+5O2=2P2O5；ΔH=-akJ/mol（a>0）4P（紅、s）+5O2=2P2O5. 若使23g酒精液體完全燃。燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出熱量為…常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體，經(jīng)。元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于Z。C6H12O6+6O26CO2+6H2O△H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗。各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱(chēng)為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒。由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類(lèi)，天然氣的主要成分是CH4。，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。
【正文】 34 kJ/mol 則 N2H4 和 NO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________________________________________ 1 目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對(duì)環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是 CO、 H2 和少量烴類(lèi)，天然氣的主要成分是 CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下： 根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是 _________進(jìn)風(fēng)口 （填增大或減?。?，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是 _________________。管道煤氣中含有的烴類(lèi)，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表： 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是 _______________________。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算同步測(cè)試 答案 一、選擇題 C C C D D C C AD CD A 1 A 1 A21 世紀(jì)教育網(wǎng) 1 C（金剛石、 s）＝ C（石墨、 s）；△ H＝－ ；石墨； 1 (1)P2O， P2O3 (2) － (20X－ Y)KJmol－ 1 (3)P(S)+43 O2(g) = 21 P2O3(S)； △ H=－ (20X－ Y)KJ/mol 1 N2H4 (g) +NO2 (g)= 3/2N2 (g) + 2H2O (g) △ H=－ 1 天然氣；增大；天然氣不完全燃燒，產(chǎn)生有毒的 CO；丁烷遇冷凝結(jié)為液體，使管道流通不暢。
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