高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版-資料下載頁
2024-11-18 08:14本頁面
【導(dǎo)讀】逆過程就是非自發(fā)過程。①自然界中水總是從高處往低處流；②電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；③室溫下冰塊自動融化；④鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；⑤煤氣與空氣點燃就燃燒；具有什么特點的過程才能自發(fā)進(jìn)行？E反>E生,△H<0放熱反應(yīng)。質(zhì)的能量高低無關(guān)，有的雖與能量高低有關(guān)，硝酸鹽類的溶解；推動體系變化的因素稱作熵。是在用來判斷化學(xué)反應(yīng)方。向時就稱為熵判據(jù)。氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。焓判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最低能量狀。熵判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最大混亂度。結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。硝酸鹽類的溶解；如冰的融化、硝酸銨溶于水等。如兩種理想氣體的混合等。是否一定不能發(fā)生？什么條件下非自發(fā)過程也能發(fā)生？1．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體。系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。
【正文】 △ H=+ kJ/mol 小結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 1．焓判據(jù) 2．熵判據(jù) 二、理解熵的含義和熵的變化 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程， 如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應(yīng)熵增等 …… 吸熱的自發(fā)過程應(yīng)為熵增加的過程， 如冰的融化、硝酸銨溶于水等。 無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程， 如兩種理想氣體的混合等。 思考： （ 1）有序排列的火柴散落時成為無序排列的原因 ? （ 2）自發(fā)過程是否一定能發(fā)生？非自發(fā)過程是否一定不能發(fā)生？舉例說明。 （ 3）什么條件下非自發(fā)過程也能發(fā)生？ 1． 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 。 例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。 注意 2． 在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 例如：石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1