高中化學化學反應的方向和限度教案3蘇教版選修-資料下載頁
2025-06-07 23:55本頁面
【正文】 T△S ＝ 0 ，達到平衡狀態(tài)＞ 0 ，一定不能自發(fā)進行解決提出的問題：已知在298K、100Pa下反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H = — kJmol1，△S= —mol1K1。請同學們經(jīng)過計算判斷人們提出的用上述反應治理汽車尾氣是否可行？解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象：?、偈覝貢r冰融化 ?、冢?0℃時水結冰知識的鞏固：下列說法正確的是：（ B ）A．凡是放熱反應都是自發(fā)的。 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．自發(fā)反應都是熵增大的反應。 D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應下列反應一定能自發(fā)進行的是（ D ）A、放熱反應 B、熵增加的反應C、熵增加的吸熱反應D、熵增加的放熱反應下列說法中正確的是（ D ） A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件下也一定能自發(fā)進行 B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件下也不能自發(fā)進行 C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關 D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用板書：化學反應的方向一、化學反應的方向自發(fā)反應：這種在一定條件下不需外界幫助，就能自動進行的反應，稱為自發(fā)自發(fā)反應。二、判斷化學反應方向的依據(jù)綜合 依據(jù)一（焓判據(jù)）：DH＜0 的反應有自發(fā)進行的傾向?？紤] 依據(jù)二（熵判據(jù)）：大多數(shù)自發(fā)進行的反應趨向于使體系的混亂度增加的傾向5
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