20xx人教版高中化學(xué)必修二232化學(xué)反應(yīng)的限度-資料下載頁
2025-11-07 22:06本頁面
【導(dǎo)讀】②正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件________。③在一定條件下，反應(yīng)物________全部轉(zhuǎn)化為生成物?；瘜W(xué)平衡的建立。①燃料與________接觸。②溫度達到燃料的________。③爐(灶)膛材料的選擇。④燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。①盡可能使燃料________，提高能量的轉(zhuǎn)化率。料與空氣或氧氣盡可能________，且空氣要________。狀態(tài)的是________(填序號)。②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化時。
【正文】 有限定溫度和壓強，即任意溫度，壓強條件下可逆反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物或生成物可能達到的濃度。先從兩個極端來分析。 ① 若條件有利于反應(yīng)向正反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化 X2( g) ＋ Y2( g) 2Z ( g) － ＝ 0( m ol/L ) － ＝ ( m ol /L ) ＋ ＝ ( m ol/L ) 顯然， D 選項中 Z ＝ m ol L－ 1不可能達到。 ② 若條件有利于反應(yīng)向逆反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化 X2( g) ＋ Y2( g) 2Z ( g) ＋ ＝ ( m ol/L ) ＋ ＝ ( m ol/L ) － ＝ 0( m ol/L ) B 選項中 X2濃度達到 0 .2m ol L－ 1，但此時 Z 濃度為 0 ，違反了可逆反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)混合物各組成成分的濃度必須都大于 0 的規(guī)律。 B 錯 可逆反應(yīng)是部分向正反應(yīng)轉(zhuǎn)化，部分向逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化介于兩個極端之間。 X2濃度在 0 ～ ol/L 之間， Y2濃度在 0 ～ ol/L 之間， Z 濃度在 0 ～ ol/L 之間。故應(yīng)選 A 、 C 。 8. C 設(shè)起始充入 X 氣體 a m ol ， Y 氣體 b m ol ， X 氣體轉(zhuǎn)化了 m m ol X( g) ＋ 3Y ( g) 2Z ( g) 1 3 2 起 ： a m ol b m ol 0 轉(zhuǎn)化 ： m m ol 3 m m ol 2 m m ol 所以ma∶3 mb＝ 1 ∶ 2 則 a ∶ b ＝ 2 ∶ 3 。 9 ． ( 1) ②⑥⑨ ( 2) ⑥⑦⑧⑨⑩ 解析：本題考查如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。觀察第 ( 1) 題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個階段 ，容器內(nèi)壓強不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不發(fā)生改變。觀察第 ( 2) 題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體密度都發(fā)生改變，當反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，這些都不再改變，此時c ( NO2) 恒定，顏色不再變化。 10 ． ( 1) 催化劑 ( 2) 3X ( g) ＋ Y( g )N2Z ( g) ( 3) m ol/(L m in ) ( 4 ) AD 基礎(chǔ)訓(xùn)練 課 后 作 業(yè)（點擊進入） 限 時 ： 45 分鐘 總 分： 10 0 分 擷取百家精妙 薈萃時代品牌 謝謝觀賞！ Thanks! 飛天影音 PPT
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