新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度之一-資料下載頁
2024-11-17 19:42本頁面
【導(dǎo)讀】通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率。探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速。認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔。反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣。你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的。濃度的增大來表示。試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？示為什么數(shù)值不同？哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。向一個容積為1L的密閉容器中放入。應(yīng),2S末,測得容器內(nèi)有,則該反應(yīng)速率的快慢順序為—————————。規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，Ｈ2. 降低溫度，Ｈ2Ｏ2. 率通常增大原來的2～4倍。在實踐中，如沒有特殊說明，凡。說催化劑都是指正催化劑。象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的。B的物質(zhì)的量為。4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：。快，其原因可能。
【正文】 一定溫度下，向一容積為 2L的真空容器中加入 1mol氮氣， 3mol氫氣， 3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的 ，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。 min 練習(xí)：在 25℃ 時，向 100mL含 HCl 的鹽酸中，放入 ，反應(yīng)進(jìn)行到 2s時收集到氫氣 (標(biāo)況 )，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前 2s內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后 4s內(nèi)用 HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前 2s與后 4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。 s s 前 2s 前 2s時段鹽酸濃度比后 4s時段大
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