新人教版化學必修2高中化學反應的速率和限度二-資料下載頁
2024-11-17 19:42本頁面
【導讀】你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？濃度常用，時間常用s，min。濃度的增加量來表示。有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液?，F(xiàn)象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對此觀察現(xiàn)象，并記錄。溶液中有氣泡產(chǎn)生，mL5%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？5×107Pa的壓強下進行。你能得出什么結論嗎？增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢。離子反應速率快，瞬間完成。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。
【正文】 Pa的壓強下進行 。 反應物的表面積 壓強 請看下面的例子： 二、影響化學反應速率的因素 濃 度： 溫 度： 催化劑： 濃度大，反應速率快 溫度高，反應速率快 催化劑一般加快反應速率 固體的表面積 壓強 反應物的狀態(tài)等 （ CaCO3 ）分別與 反應的快慢。你能得出什么結論嗎？ CaCO粉末狀 CaCO3與 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？ 時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。為什么？ ，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？ 增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢。 增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分） 離子反應速率快，瞬間完成。 形成原電池可以加快反應速率。 沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。 濃度的影響 固體表面積 形成原電池 思考與交流 作 業(yè)： 。 2. 完成課本 P43，思考與交流。 。 化學反應速率和限度（第一課時） Goodbye!
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