化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件上課用-資料下載頁(yè)
2025-01-13 10:33本頁(yè)面
【正文】 率為零 ，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零 ，后 保持恒定 ，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 B 隨堂練習(xí) 3 下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài) 鍵斷裂的同時(shí)，有 3個(gè) 鍵形成 鍵斷裂的同時(shí)，有 3個(gè) 鍵斷裂 鍵斷裂的同時(shí)，有 6個(gè) 鍵斷裂 鍵斷裂的同時(shí)，有 6個(gè) 鍵形成 N N N N H H N N N N H H N H N H ( ) AC 14CO2 + C 2 CO，達(dá)到化學(xué)平衡后， 平衡混合物中含 14C的粒子有 。 隨堂練習(xí) 4 14CO 14C、 14CO 平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ： 從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。 任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是 不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度 可以通過改變條件而改變，同學(xué)們可以在選 修模塊 《 化學(xué)反應(yīng)原理 》 中學(xué)習(xí)。 三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化 學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反 應(yīng)條件的控制 (4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收 還可以使用助燃劑等 下面以“提高煤的燃燒效率”為例 (1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤 充分燃燒。 (2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。 空氣過量，廢氣要帶走能量，浪費(fèi)能源。 (3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料 歸納：提高煤的燃燒效率的措施 （ 1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量 的轉(zhuǎn)化率 .關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡 可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過量。 （ 2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放 出的熱能，提高熱能的利用率。 提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面 控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境） 意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染 （煤在氣化過程中可以脫硫、除去灰分） 我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制 化學(xué)反應(yīng)的條件。 有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率： （ 1）升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度 … 有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率： （ 1）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑 （ 2）或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì) …… 知識(shí)應(yīng)用
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