化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度-資料下載頁(yè)
2025-07-23 15:27本頁(yè)面
【正文】 （ 3） 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 （ 4） 由實(shí)驗(yàn)推知 ， 氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （ 填“ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ） 鎂片和鹽酸的總能量 。 小于試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出 鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣 ， 且此反應(yīng)為放熱 反應(yīng) ， 而溫度升高 ， Ca（ OH） 2的溶解度變小 Mg+2H+= Mg2++H2 把空氣中久置的鋁片 溶液的燒杯中 ， 該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示 ， 回答下列問(wèn)題： （ 1） 曲線(xiàn) 0→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因 有關(guān)化學(xué)方程式為 （ 2） 曲線(xiàn) a→c 段 ， 產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 （ 3） 曲線(xiàn) c點(diǎn)后 ， 產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 鋁片表面有氧化膜 ， 硫酸先和氧化鋁反應(yīng) ， 不產(chǎn)生氫氣 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 硫酸的濃度漸小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降 。
化學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1