第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度223-資料下載頁
【導(dǎo)讀】，在SO2跟O2的反應(yīng)中，無論怎樣改變反應(yīng)條件都不能使SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3。當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)真的停止了嗎？下列敘述中一定屬于．．．．平衡狀態(tài)的是。合物中各組分的百分含量保持________的狀態(tài)。影響化學(xué)平衡的條件是_____,______,的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12%，求N2和H2的體積分?jǐn)?shù)各為多少？衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（填“吸熱”或“放。12合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。這說明對(duì)可逆反應(yīng)2NO2N2O4. ，會(huì)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)：CO+H2O催化劑加熱CO2+H2，且該反應(yīng)放熱?，F(xiàn)在一定條件下，將通入到1L密閉容器中，反應(yīng)開始。相同溫度下,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了。1/10,請(qǐng)據(jù)此填寫下列空白：平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為______；N2的轉(zhuǎn)化率為_______；2分鐘內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為_______________。水的燒瓶中氣體顏色變淺，說明平衡向移動(dòng)；而放入熱水的燒瓶中氣體顏色變深，說明平衡向移動(dòng)。
【正文】 ， a b （選填“＞”“＜”“＝”）。 （ 2） 20s的四氧化二氮的濃度 c1= mol L1，在 Os~20s內(nèi)氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol（ L s） 1；。 （ 3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol L1。 ，在 3L密閉容器中， X、 Y、 Z三種物 質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由 圖中數(shù)據(jù)分析： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （ 2）反應(yīng)開始至 2min末， X的反應(yīng)速率為 ； （ 3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的。 （ ?正反應(yīng) ?逆反應(yīng) ?正逆反應(yīng)同時(shí)。） ，在 1 L容器中 a mol SO2和 b mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有 c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：（ 1）生成 ___________mol SO3；（ 2） O2的轉(zhuǎn)化率為 _______；（ 3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 _____mol；（ 4） 平衡體系中 SO3的百分含量（體積比）為 _____________；（ 5）達(dá)到平衡時(shí)， c(SO2) = _______mol/L， c(O2) = _______mol/L， c(SO3) = ______mol/L。 21．常溫下，將 amol N2與 bmol H2與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 （ 1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 t時(shí)， nt(N2)=13 mol， nt(NH3)=6mol，計(jì)算 a的值。 （ 2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為 （標(biāo)況下），其中 NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為 25%，計(jì)算平衡時(shí) NH3 的物質(zhì)的量。 （ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同） n 始∶ n平 = _______。 （ 4）原氣體中 a∶ b=_______ 。（ 5）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中， n(N2)∶ n (H2)∶ n (NH3)= _______。
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