第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度223-wenkub
2022-12-05 12:15:23 本頁面
【正文】 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（ 2） 二、化學(xué)反應(yīng)的限度： 【課前思考】 ，在 SO2跟 O2的反應(yīng)中，無論怎樣改變反應(yīng)條件都不能使 SO2全部轉(zhuǎn)化成 SO3。 ： 。 ： 。影響化學(xué)平衡的條件是 _____,______, _________。（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ） ： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g），已知 X、 Y、 Z 的起 始濃度分別為 、 、 ，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A． X為 ． Y為 ． Z為 ． Z為 【提高訓(xùn)練】 ，升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是： N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) 2 O 3 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ) (g)+I2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) (s) NH3 + H2O +CO2 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ) ，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A、 C的生成速率與 C的分解速率相等 B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 C、單位時(shí)間內(nèi) 生成 n molA，同時(shí)生成 3n mol B D、 A、 B、 C的分子數(shù)之比 1： 3： 2 12合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析下列問題： （ 1）建立平衡的過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸 ______，正反應(yīng)速率逐漸 ____；生成物的濃度逐漸 _____，逆反應(yīng)速率逐漸 ____（填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或者 “ 不變 ” ）。 2NO2 N2O4，把兩個(gè)盛有 NO2氣體的密閉圓底燒瓶分別放入冷水和熱水中，放入冷水的燒瓶中氣體顏色變淺，說明平衡向 移動(dòng)；而放入熱水的燒瓶中氣體顏色變深，說明平衡向 移動(dòng)。 L1 c2 試填空： （ 1）達(dá)到平衡時(shí) N2O4的轉(zhuǎn)化率為 %，表中 c2 c3 ， a b （選填“＞”“＜”“＝”）。 s
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