化學(xué)反應(yīng)速率及限度教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率及限度第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題名稱化學(xué)反應(yīng)速率及限度科目化學(xué)年級(jí)高一班級(jí)執(zhí)教教師吳萍讓課標(biāo)要求理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教材分析《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的

2024-11-22 02:37

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！[練習(xí)1]在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=(L·s)V(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專

2024-11-11 21:40

高中化學(xué)教學(xué)案化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......高中化學(xué)教案|《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》歡迎來(lái)到福建教師招考信息網(wǎng)，福建中公教育考試網(wǎng)提供真實(shí)可靠的福建教師招聘、教師資格證考試最新資訊，包括招考公告、考錄進(jìn)程、考試培訓(xùn)、面試輔導(dǎo)、資料下載等。我們?cè)诟＝ń處熣锌夹?/span>

2025-04-17 12:36

高一化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（課時(shí)二）二、化學(xué)反應(yīng)的限度高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！二、化學(xué)反應(yīng)的限度一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)是按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的。那么，按照它們的比例反應(yīng)物都能全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化成生成物嗎？高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！自學(xué)科學(xué)史話：煉

2024-11-12 01:54

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二課時(shí)說(shuō)課稿-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二課時(shí)說(shuō)課稿 各位評(píng)委大家好： 我說(shuō)課的題目是《化學(xué)反應(yīng)的限度》，選自新課標(biāo)人教版必修2第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第二課時(shí)。 我主要從以下四個(gè)方面對(duì)本節(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)...

2024-12-03 22:38

化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì) “化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計(jì) 化學(xué)111班 11240119謝靈君 一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析1．《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的要求。 《課程標(biāo)準(zhǔn)》...

2024-10-13 12:15

化學(xué)反應(yīng)速率與限度練習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2020南華自強(qiáng)暑期培訓(xùn)1化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題（附答案）一、選擇題（每小題有1~2個(gè)正確答案）基礎(chǔ)鞏固1．在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量

2024-11-22 01:16

第3章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第3章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度學(xué)習(xí)要求，理解平衡常數(shù)的意義，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。。、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響，并能運(yùn)用活化能和活化分子的概念加以解釋。。,理解平衡常數(shù)（Kc,Kp）與?G?的關(guān)系。化學(xué)平衡化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)的速度、影響反應(yīng)速度的因素以及

2024-10-11 13:44

必學(xué)223化學(xué)反應(yīng)速率和限度練習(xí)題文檔-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》練習(xí)題一、選擇題1．下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中，不正確的是(　　)A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素C．在不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃時(shí)＞5℃時(shí)D．相同體積不同濃度的鹽酸分別與大小形狀都相同的鐵片反應(yīng)的速率：1mol·L－1時(shí)＜mol·L－1時(shí)2．反應(yīng)A(g)＋

2025-06-15 20:58

23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。2、理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)V（正）=V（逆）。過(guò)程與方法：經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念情感、態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體

2024-11-28 07:22

23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反

2024-11-24 22:06

化學(xué)反應(yīng)速率初中化學(xué)說(shuō)課稿-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率初中化學(xué)說(shuō)課稿 一、說(shuō)教材： 1、本節(jié)教材的地位和作用： 初中教材中介紹過(guò)制取O2時(shí)要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過(guò)制HCl時(shí)，濃H2SO4和固體NaCl要在強(qiáng)熱500—60...

2024-12-03 22:31

新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度word教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四講化學(xué)反應(yīng)的速率和限度主要知識(shí)點(diǎn)回顧一、化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的速率，均取。②同一反應(yīng)可以選用不同的物質(zhì)來(lái)表示速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率關(guān)系式：v

2024-12-02 09:33

化學(xué)反應(yīng)的方向、限度及速率練習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》練習(xí)題11.（2010寧夏）molmol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2?+?O2???2SO3。在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，molSO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=???????

2025-06-07 17:17

化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專業(yè)資料整理分享第3章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率【3-1】寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（1）（2）（3）（4）解：（1）（2）（3）（4）【3-2】尿素的△fG⊙=·mol-1，其他物質(zhì)△fG⊙的查附錄二。

2025-06-15 21:10

化學(xué)反應(yīng)速率和限度說(shuō)課稿(留存版)

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化學(xué)反應(yīng)速率和限度說(shuō)課稿(已修改)