23化學反應的速率和限度2[新課標必修2]-資料下載頁
2024-11-28 07:22本頁面
【導讀】知識與技能：1、掌握和理解可逆反應的概念，形成化學平衡狀態(tài)的概念。如果不能，原因是什么？實驗內(nèi)容：①在盛有3~4mL1mol/LCaCl2溶液的試管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有。沉淀產(chǎn)生為止，靜置。②汲取上層清液置試管中，加入適量的1mol/LNa2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。此時，反應物和生成物濃度如何變化？反應真的停止了嗎？成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，反應達到了限度的狀態(tài)。擇的條件既可提高化學反應速率又可提高化學反應的限度。、空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？、應選用什么樣的爐膛材料？A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2HO互為可逆反應。存在于O2、SO2和SO3中
【正文】 恒定不變 B．混合氣體的著色不再改變 C． H I HI 的濃度相等 D． I2在混合氣體中的體積分數(shù)與 H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等 對于可逆反應 2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的 18O2，足夠長的時間后， 18O 原子（ ） A．只存在于 O2中 B。只存在于 O2和 SO3中 C．只存在于 O2和 SO2中 D。存在于 O SO2和 SO3中 對于已達到平衡狀態(tài)的可逆反應，下列說法正確的是（ ） A．正、逆反應不再繼續(xù)進行 B．反應物和生成物的濃度相等 C．反應物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等 D．單位時間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 在一定溫度下，反應 A2（氣） +B2（氣） 2AB（氣）達到平衡的標志是（ ） A．單位時間內(nèi)生成 nmol的 A2同時生成 nmol的 AB B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化 C．單位時間內(nèi)，生成 2nmol的 AB 同時生成 nmol的 B2 D．單位時間內(nèi)，生成 nmol的 A2同時生成 nmol的 B2 影響化學反應限度的因素有 、 、 、 等。 對于可逆反應來說 ，使用催化劑的作用是（ ） A．提高反應物的轉(zhuǎn)化率 B．以同樣程度改變正、逆反應的速率 C．增大正反應速率，減小逆反應速率 D．改變平衡混合物的組成
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1