魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2-資料下載頁
2024-11-17 22:52本頁面
【導(dǎo)讀】變成藍色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反。種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是。思考:問題1：下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？在相同條件下同時向正、反兩個方向進。行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量。可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不能進行到底，有一定限度。此化學(xué)反應(yīng)進行到最后，混合物中。的飽和水溶液中，過了一天之后再來看時，發(fā)現(xiàn)許。燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來一樣。固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)。溶解平衡是動態(tài)平衡。某溫度和壓強下，密閉容器中進行的反應(yīng)。正逆反應(yīng)速率隨時間變化圖像。反應(yīng)速率減??；生成物濃度增大，逆反。率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)。表示反應(yīng)速率時速。已達平衡狀態(tài)的是
【正文】 （生成物）的量相等。 表示反應(yīng)速率時速 率不一定相等但必 須符合兩方面 （ ii）速率之比 =濃度的變化量之比 =物質(zhì)的量的變化量之比 = 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。 V正 =V逆它的具體含義有兩個方面 表示兩個不同的方向。 （ i） 21 ，可逆反應(yīng)： A（ g） + 3B（ g）=== 2C（ g）達到平衡的標志是 A． C的生成速率與 C的分解速率相等。 B． 單位時間生成 n molA， 同時生成 3n molB。 C． A、 B、 C的物質(zhì)的量濃度保持不變 。 D． A、 B、 C的分子數(shù)之比為 1 ： 3 ： 2 。 A、 C、 下列說法中可以充分說明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ） B. P和 S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 B 下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 3個 H－ H鍵形成 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 3個 H－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 6個 N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 6個 N－ H鍵形成 AC
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