魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的利用3-資料下載頁(yè)
2025-11-08 18:32本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)。調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率：。濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑……現(xiàn)代化學(xué)------神州”五號(hào)隔熱層和航天員穿的航天服，是用一種特殊材料制成的。請(qǐng)同學(xué)們對(duì)已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納小結(jié)：。分類(lèi)依據(jù)反應(yīng)類(lèi)型?；戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分。離子反應(yīng)、分子反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)、不可逆反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們從以下幾方面總結(jié)：。固體＋固體固體＋液體。固態(tài)試劑液態(tài)試劑。1體積的水溶解2體積氯氣,不與空氣反應(yīng),密度比空氣大。若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液。鹽水硫酸除雜質(zhì)，中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HCl的利用。A口進(jìn)氣，從B口排出瓶?jī)?nèi)的空氣，為氣體凈化裝置。，從A口進(jìn)氣，B口出氣，可作為氣體。1．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的。N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓
【正文】 金屬 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（ 負(fù)極 ）通過(guò)外電路流向 較不活潑的金屬（正極） 。 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個(gè)電極 負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 第一組實(shí)驗(yàn) （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 第二組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 第三組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生 氧化反應(yīng) ,電子從較活潑的金屬 (負(fù)極 )通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬 (正極 )。 電子流向： 負(fù)極 正極 導(dǎo)線(xiàn) ③ 兩極相連形成閉合電路 組成原電池的條件 ① 有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極 ② 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 ？ ？ 3. 從電子得失的角度分析， H+如何 轉(zhuǎn)變成氫氣？ 思考： 1. 電子從何而來(lái)？ 2. H＋ 為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？ 討論 ： 結(jié)論或解釋 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)步驟 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) 導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò) 測(cè)干電池時(shí)，電流計(jì)指針偏向 極方向 測(cè)銅鋅原電池時(shí)，電流計(jì)指針偏向 片方向 鋅片為負(fù)極 銅片為正極 正銅Zn Cu Zn Cu A B C D E F √下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？自己動(dòng)手做一做。 √ G √ 水果 未構(gòu)成閉合回路 負(fù)極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ 負(fù)極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ 正極（石墨）： 2H++2e = H2 ↑ 正極（銅片）： Cu2+ + 2e = Cu 原電池的工作 原理 Z n C u電子流動(dòng)方向 e電流流動(dòng)方向C uZ n +eIH+S O 42 eeeeZ n2+Z n2+內(nèi)電路離子定向移動(dòng)外電路電子定向移動(dòng) 化學(xué)能 燃燒 光合作用 光能 如：光化學(xué)電池 太陽(yáng)能分解水制氫氣 熱能 電能 光能 …… 化學(xué)反應(yīng)提供能源 請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比 Fe不活潑的金屬或石墨 CuSO4 、 CuCl2等 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。 負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液
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