魯科版化學必修2化學反應的利用3-資料下載頁
2024-11-17 18:32本頁面
【導讀】利用化學反應制備物質。調控化學反應的速率：。濃度，溫度，壓強，催化劑……現(xiàn)代化學------神州”五號隔熱層和航天員穿的航天服，是用一種特殊材料制成的。請同學們對已學過的化學反應進行簡單的歸納小結：。分類依據(jù)反應類型?；戏磻⒎纸夥磻?、置換反應、復分。離子反應、分子反應。氧化還原反應、非氧化還原反應?？赡娣磻?、不可逆反應。請同學們從以下幾方面總結：。固體＋固體固體＋液體。固態(tài)試劑液態(tài)試劑。1體積的水溶解2體積氯氣,不與空氣反應,密度比空氣大。若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液。鹽水硫酸除雜質，中有大量的氯化氫雜質，另外也降低了HCl的利用。A口進氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，為氣體凈化裝置。，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體。1．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應中，作為還原劑的。N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓
【正文】 金屬 失去電子發(fā)生氧化反應，電子從較活潑金屬（ 負極 ）通過外電路流向 較不活潑的金屬（正極） 。 實驗探究形成原電池的條件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個電極 負極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 第一組實驗 （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進電解質溶液中 第二組實驗 實驗探究形成原電池的條件 第三組實驗 實驗探究形成原電池的條件 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生 氧化反應 ,電子從較活潑的金屬 (負極 )通過外電路流向較不活潑的金屬 (正極 )。 電子流向： 負極 正極 導線 ③ 兩極相連形成閉合電路 組成原電池的條件 ① 有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ② 電極材料均插入電解質溶液中 ？ ？ 3. 從電子得失的角度分析， H+如何 轉變成氫氣？ 思考： 1. 電子從何而來？ 2. H＋ 為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？ 討論 ： 結論或解釋 現(xiàn)象 實驗步驟 電流計指針偏轉 導線中有電流通過 測干電池時，電流計指針偏向 極方向 測銅鋅原電池時，電流計指針偏向 片方向 鋅片為負極 銅片為正極 正銅Zn Cu Zn Cu A B C D E F √下列哪些裝置能構成原電池？自己動手做一做。 √ G √ 水果 未構成閉合回路 負極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ 負極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ 正極（石墨）： 2H++2e = H2 ↑ 正極（銅片）： Cu2+ + 2e = Cu 原電池的工作 原理 Z n C u電子流動方向 e電流流動方向C uZ n +eIH+S O 42 eeeeZ n2+Z n2+內(nèi)電路離子定向移動外電路電子定向移動 化學能 燃燒 光合作用 光能 如：光化學電池 太陽能分解水制氫氣 熱能 電能 光能 …… 化學反應提供能源 請將氧化還原反應： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比 Fe不活潑的金屬或石墨 CuSO4 、 CuCl2等 設計成一個原電池。 負極： 正極： 電解質溶液
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1