魯科版_化學(xué)反應(yīng)原理_水溶液-資料下載頁
2024-11-30 11:21本頁面
【導(dǎo)讀】可以達(dá)到電離平衡。其過程遵循化學(xué)平衡移動(dòng)。加入酸或堿，抑制水的電離，Kw只隨溫度變化，溫度升高則Kw增大。水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不。即稀水溶液中的[H+]與[OH-]的乘積是一。下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？為電解質(zhì)，不需兩個(gè)條件同事具備。出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)。度與離子所帶電荷數(shù)決定。HCN等)、弱堿和水。多元弱酸的電離是分步的，如：。存在，而弱電解質(zhì)在水溶液中電離的趨勢(shì)很小，主要是以分子形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互。吸引的作用叫做溶劑化作用。任何水溶液中都存在水的電離平衡。
【正文】 電離 CH3COO HCl和 CH3COOH電離情況對(duì)比 總結(jié)： 電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引，相互結(jié)合，以 “ 水合離子 ” 或 “ 水合分子 ” 的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做 溶劑化作用 。 溶劑化作用： H2O+H2O H3O++OH 小 結(jié) 一、水的電離 H2O H+ + OH KW =[H+] [OH] 強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離 以水合離子存在 弱電解質(zhì)： 不完全電離 以水合離子和水合分子存在 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) Kw只隨溫度變化 。它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即 稀 水溶液中的 [H+]與 [OH]的乘積是一個(gè)常數(shù)。 250C時(shí)，下列溶液中的 [H+]和 [OH] （ 1） （ 2） (OH)2 溶液 課堂練習(xí) [H+]= [OH]=Kw/[H+]= 1013 mol/L [OH]= 2=[H+]=Kw/[OH]=5 1014 mol/L 判斷正誤： ? 任何水溶液中都存在水的電離平衡。 ? 任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在 Kw=1014 mol2/L2 ?某溫度下，純水中 H+濃度為 1 106mol/L，則 OH濃度為 1 108mol/L √ 3．弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于 ( ) A．離子數(shù)目的多少 B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 C．在水溶液中是否完全電離 D．電離方程式的寫法不同
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