魯科版_化學(xué)反應(yīng)原理_水溶液(完整版)
【正文】 NH3 √ √ √ √ 注意事項(xiàng) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 化合物 ， 單質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。H 2O等 )和水。 250C時(shí)，下列溶液中的 [H+]和 [OH] （ 1） （ 2） (OH)2 溶液 課堂練習(xí) [H+]= [OH]=Kw/[H+]= 1013 mol/L [OH]= 2=[H+]=Kw/[OH]=5 1014 mol/L 判斷正誤： ? 任何水溶液中都存在水的電離平衡。 010203040506070HCl H+ ClHCl 全部 電離 H+ Cl 010203040506070CH3COOH CH3COOH H+ CH3COOCH3COOH CH3COOH H+ 部分 電離 CH3COO HCl和 CH3COOH電離情況對(duì)比 總結(jié)： 電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引，相互結(jié)合，以 “ 水合離子 ” 或 “ 水合分子 ” 的形態(tài)存在。 在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)，化合物 本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才 是電解質(zhì) 。若沒(méi)有指明溫度，通常是指在 25℃ 時(shí)，即認(rèn)為Kw=1 1014(mol/L)2。 H2O H++OH 水的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。L1。 ?（ 1） Kw只隨溫度變化，溫度升高則 Kw增大。 在水溶液里能夠?qū)щ娀蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，兩個(gè)條件中只要具備
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