蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的限度1-資料下載頁
2024-11-18 09:13本頁面
【導(dǎo)讀】進(jìn)行，又可以向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．表示：用“”連接反應(yīng)物和生成物。______，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。2H2↑＋O2↑屬于可逆反應(yīng)嗎？應(yīng)，最終可以生成2molNH3嗎？逆反應(yīng)是在相同條件下進(jìn)行的。B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O2S2O3。2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含。③各氣體的體積不隨時間的改變而改變。能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；③反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不再改變。是從這個方法的基礎(chǔ)上衍生出來的。之間的關(guān)系，則無法判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡。率的單位應(yīng)換算成統(tǒng)一的單位。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)所給條件判。斷出v(正)＝v(逆)。
【正文】 2( g ) ＋ 3H2( g )高溫、高壓催化劑2 NH3( g ) ( 1 ) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻 t 時， n (N2) ＝ 1 3 m o l ， n ( NH3)＝ 6 m o l ，計算 a 的值。 ( 2 ) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為 7 1 6 . 8 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，其中 NH3的含量 ( 體積分?jǐn)?shù) ) 為 2 5 % 。計算平衡時 NH3的物質(zhì)的量。 ( 3 ) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比 ( 寫出最簡整數(shù)比，下同 ) ， n 始 ∶ n 平 ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (4)原混合氣體中 ， a∶ b＝ ________。 (5)達(dá)到平衡時 ， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比 ， α(N2)∶ α(H2)＝ ________。 【 解析 】 (1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知 ， 反應(yīng)掉的N2和生成 NH3的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2。 設(shè)反應(yīng)掉的 N2的物質(zhì)的量為 x mol， 則 x∶ 6＝ 1∶ 2 解之 x＝ 3 則 a＝ 13＋ 3＝ 16。 (2)平衡時 NH3的物質(zhì)的量為 ( L/ Lmol－ 1) 25%＝ 8 mol。 (3)可利用差量法計算：假設(shè)氣體總物質(zhì)的量減少 y， N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑2 NH3 Δ n 1 3 2 2 8 m o l y 解得 y ＝ 8 m o l 所以原混合氣體的總的物質(zhì)的量為 7 1 6 . 8 L /2 2 . 4 L m o l－ 1＋ 8 m o l ＝ 4 0 m o l 。原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為 40 ∶ 32 ＝ 5 ∶ 4 。 ( 4 ) 前面已經(jīng)計算出來原混合氣體中 a ＝ 16 ，所以H2的物質(zhì)的量 b ＝ 40 － 16 ＝ 24 所以 a ∶ b ＝ 16 ∶ 24 ＝ 2 ∶ 3 。 ( 5 ) N 2 ＋ 3H 2高溫、高壓催化劑2 NH 3 開始 1 6 2 4 0 轉(zhuǎn)化 4 1 2 8 平衡 1 2 1 2 8 N 2 、 H 2 的轉(zhuǎn)化率之比為 α (N 2 ) ∶ α (H 2 ) ＝416∶1224＝ 1 ∶ 2 。 【 答案 】 (1)16 (2)8 mol (3)5∶ 4 (4)2∶ 3 (5)1∶
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