蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量-資料下載頁
2024-12-08 21:31本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。吸收熱量，整個體系能量______。①不需注明反應(yīng)條件，但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。②△H表示反應(yīng)熱，“—”表示放熱，“+”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol；④應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)，如不注明則指25℃、101kPa。A＋kJ·mol－1B．－kJ·mol－1C－kJ·mol－1D．＋kJ·mol－1. 出的能量也就不盡相同。①上述幾種燃料中，熱值含量最高的是，最低的是。己知拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵能夠釋放能量。與斷裂的相關(guān)數(shù)據(jù)”。⑴完成右圖數(shù)據(jù)標(biāo)注；⑵寫出氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式。
【正文】 ⑴ 當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后 ， 應(yīng)如何調(diào)節(jié)進(jìn)氣閥門 ？ ⑵ 當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃 氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（ ） A． 倍 B． 倍 C． 倍 D． 倍 1已知熱化學(xué)方程式 : C(s 金剛石 )+O2 (g)=CO2 (g)。 △ H=。 C(s 石墨 ) + O2 (g)=CO2 (g)。 △ H=, 則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式 , 由熱化學(xué)方程式看 ,兩者的穩(wěn)定性 _____________________________________ 1已知 N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)。 △ H=, N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l)。 △ H=534KJ/mol, 計算 1mol氣體肼和 NO2完全反應(yīng)放出的熱量為 KJ, 肼與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________________________________ 13．已知： 101 kPa時辛烷的燃燒熱為 5518 kJ mol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為 kJ mol1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） ① C8H18 (l) + O2(g)=== 8CO2 (g) + 9H2O (l)； Δ H=+5518 kJ mol1 ② C8H18(l) + O2(g)=== 8CO2 (g) + 9H2O (l)； Δ H=– 5518 kJ mol1 ③ H+ + OH— = H2O； Δ H=– kJ mol1 ④ NaOH (aq) + H2SO4(aq) == Na2SO4(aq) + H2O(l）； Δ H=+ kJ mol1 25 2 25 2 A． ①③ B． ②③ C． ②④ D．只有 ② 1下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△ H 前者大于后者的是 ① C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g)；△ H1 C(s)＋ 1/2O2(g)＝ CO(g)；△ H2 ② S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g)；△ H3 S(g)＋ O2(g)＝ SO2(g)；△ H4 ③ H2(s)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g)；△ H5 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l)；△ H6 ④ CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g)；△ H7 CaO(s)＋ H2O(l)＝ Ca(OH)2(s)；△ H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③
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