蘇教版化學必修2第一單元核外電子排布與周期律-資料下載頁
2024-12-08 21:31本頁面
【導讀】表示上述元素的核外電排布。原子半徑的周期性變化。及性質之間的關系。知道同周期、同主族元素性質的變化趨勢及規(guī)律。變化趨勢、同周期元素化合價上升等，學習歸納思維方法。養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。1-18號元素核外電子排布。元素周期表的基本結構。3．培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。外電子排布情況，然后采用交流、討論、歸納、總結的方法，探究原子核外電子的排布規(guī)律，排布在能量最低的電子層，然后排布在能量較高的電子層。各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個。另一方面，電子和電子之間因帶有同性電荷而相。的電子運動區(qū)域稱為電子層。次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。A、B兩元素形成化合物的名稱為________________。答案：第1電子層應是2個電子，第3電子層應是1個電子。核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量高的電子層。
【正文】 8 氬 2 8 8 氪 2 8 1 8 氙 2 8 18 18 8 氡 2 8 18 32 18 8 （學生 仔細找規(guī)律，而后回答 ） [板書 ]（ ppt： 12） (3)最 外層電子數(shù)都不超過 8 個（ K 層不超過 2 個）。 (4)次外層電子數(shù)不超過 18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個。 [小結 ]以上幾條規(guī)律是相互制約的，請大家注意 “ 不超過 ” 的含義 。 ［課堂練習］ 是否正確？若不正確，錯在哪里？ 元素原子 M 電子層上有 6 個電子， B 元素原子的核外電子總數(shù)比 A 元素原子的少5 個。 （ 1）畫出 A元素的原子結構示意圖 ____________。 （ 2） A、 B 兩元素形成化合物的名稱為 ________________。 ________________。 答案： 第 1 電子層應是 2 個電子，第 3 電子層應是 1 個電子。 2.（ 1） （ 2）硫化鈉 [課堂小結 ]在含有多個電子的原子里，電子依能量的高低不同分層排布，其規(guī)律如下：（ 1）核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量 高的電子層。 （ 2）每一電子層最多容納 2n2 個電子。 （ 3）最外層電子數(shù)不超過 8 個（ K 層 2 個）。 （ 4）次外層電子數(shù)不超過 18 個，倒數(shù)第三層不超過 32 個。 請大家注意 “ 不超過 ” 的含義 ，靈活運用。 [布置作業(yè) ]畫出 1～ 20 號元素的原子結構示意圖。
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