魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的利用2-資料下載頁
2024-11-19 16:20本頁面
【導(dǎo)讀】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。裝置F的作用是________，裝置E的作用是____。段導(dǎo)氣管，是尾氣吸收裝置，內(nèi)裝氫氧化鈉溶液；①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________。④中的現(xiàn)象_____________，證明SO2有____性。色沉淀；SO2可使品紅溶液退色，CO2不能。鋅與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，不產(chǎn)生H2；A項(xiàng)只能檢驗(yàn)Cl2是否充滿，但無法檢驗(yàn)。HCl氣體極易溶于水，尾氣吸收時(shí)應(yīng)注意。減小，會造成倒吸；試劑的選擇一般優(yōu)先考慮能跟。雜質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)。在飽和NaHSO3溶液中，SO2幾乎不溶，生成消毒液的反應(yīng)的離子方程式為___________；
【正文】 19． 2 g，且此時(shí)溶液恰好變?yōu)闊o色。假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計(jì)算： （ 1）鋅片質(zhì)量減輕了 _______克； （ 2）共有 _______個(gè)電子流過外電路； （ 3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 ______mol/L。 【 解析 】 析出銅的物質(zhì)的量為 g /（ 64 g mol1） = mol，根據(jù) Cu+2e Cu和 Zn Zn2++2e，計(jì) 算得到 Zn片質(zhì)量減小 65 g mol1 mol= g；外 電路流過電子為 mol 2 1023= 1023； c(CuSO4)= mol/ L=1． 5 mol L1 答案： （ 1） （ 2） 1023或 （ 3） B 組 ，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（ ） +2NaOH+6H2O====2Na［ Al（ OH） 4］ +3H2↑ +O2====2H2O +HCl====NaCl+H2O +2O2====CO2+2H2O 【 解析 】 選 C。原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故原電池總反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)。A、 B、 D為氧化還原反應(yīng)， C為非氧化還原反應(yīng)。 2.（ 1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 _____（填序號）。 A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅 B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成 FeCl CuCl2 C．銅片置于 FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解 D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡 E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解 （ 2）請你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求： a．此方案的原理不同于上述任一合理方案； b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品； c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 __________。 【 解析 】 （ 1） A中鐵置換銅可說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)；B中元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少與金屬性無關(guān)； C只能說明還原劑銅的還原性比還原產(chǎn)物 Fe2+的還原性強(qiáng)，不能說明金屬性銅比鐵強(qiáng)； D中鐵片能置換氫氣，而銅片不能，可說明金屬性鐵比銅強(qiáng)； E中鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。 （ 2）可利用原電池中負(fù)極金屬性比正極強(qiáng)說明。 答案： （ 1） A、 D （ 2） 鐵棒溶解，銅棒變粗 利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）實(shí)驗(yàn)原理： Fe+2H+====Fe2++H2↑ 。 （ 2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（ __________、 __________）、稀硫酸、 ___________（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）。 （ 3）實(shí)驗(yàn)裝置 （ 4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問題 ① 按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 _______。 ②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的 ______極，電極反應(yīng)是： ________________；另一極應(yīng)該接電流計(jì)的 _______極，電極發(fā)生了 __________反應(yīng)。 【 解析 】 原電池的構(gòu)成條件是：電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶 液。負(fù)極應(yīng)用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨 （如鉛筆芯）等，電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中，原電池是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流計(jì)的負(fù)極應(yīng)與電源負(fù) 極相連，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 答案： （ 2）鐵釘或鐵條 銅釘（其他的惰性電極如鉛 筆芯、鉑等都正確） 燒杯、導(dǎo)線 （ 4）①電能 ②負(fù) Fe Fe2++2e 正 還原 、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是 （ ） 【 解析 】 選 B。由組成原電池的條件可知，鋁、鐵及稀H2SO4；鋁、銅及稀 H2SO4；鐵、銅及稀 H2SO4均可形成原電池，故選 B。 （鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl飽和溶液可構(gòu)成閉合回路）的敘述，正確的是 ( ) ，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) ，鹽橋中的 K+會移向 CuSO4溶液 【 解析 】 選 C。銅片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)， Cu2+得電子，無氣泡產(chǎn)生， A、 D錯(cuò)。取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，電流計(jì)不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)， B錯(cuò)。反應(yīng)中陽離子向正極移動(dòng)，C正確。 ( ) ，銅片表面出現(xiàn)氣泡 ，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵 ，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 【 解析 】 選 A。構(gòu)成原電池的兩極可能是兩種金屬，也可能一種是金屬，另一種是非金屬如石墨等；銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀 H2SO4中，氫氣在正極銅片上生成；銅片插入 FeCl3溶液中，電池總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+,銅片上不會析出鐵； D項(xiàng)，形成原電池，加快反應(yīng)速率。 4.（ 2020 黃岡高一檢測）如圖 所示，組成一種原電池。試回答 下列問題 (燈泡功率合適 )： （ 1）電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時(shí)， 燈泡 _______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a題，填“不亮”做 b題 )。 ，則 Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： _________ ______； Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ______________。 ，其理由為： _____________________。 （ 2）電解質(zhì)溶液為 NaOH時(shí)，燈泡 _______(填“亮”或“不亮” , 填“亮”做 a題，填“不亮”做 b題 )。 ，則 Mg電極上產(chǎn)物為： _______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： __________。 ，其理由為： _____________________。 【 解析 】 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時(shí)，較活潑金屬 Mg作 負(fù)極，鋁作正極，電池反應(yīng)為 Mg+H2SO4====MgSO4 + H2↑ ，有電流產(chǎn)生，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： Mg Mg2＋ +2e； Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： 2H++2e－ H2↑ 。電解質(zhì)溶液為 NaOH時(shí)，鎂與 NaOH溶液 不反應(yīng)，鋁能與 NaOH溶液反應(yīng)，鋁作負(fù)極，鎂作正極， Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： 2Al+8OH 2[Al(OH)4]+ 6e， Mg電極上的產(chǎn)物為： H2。 答案： （ 1）亮 Mg2＋ +2e 2H＋ +2e－ H2↑ （ 2）亮 2Al+8OH 2［ Al（ OH)4］ － +6e
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