蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1-資料下載頁(yè)
2024-11-18 09:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式?化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表。示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。集狀態(tài)不同所含的能量也不同。3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。有能量變化的本質(zhì)原因。具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。AC5．同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是??A．2H2+O2＝2H2O，△H1=-Q1kJ·mol-1；已知白磷和P4O6的分子結(jié)。1）：P—P：198P—O：360O=O：498
【正文】 = kJ/mol H ： 則氫氣的 標(biāo)準(zhǔn) 燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿ — kJ/mol 297 kJmol1 S (s)＋ O2(g)＝ SO2 (g) ；△ H＝－ 297kJmol1 ３、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算 例： 10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài) SO2，放出的熱量能使 500gH2O溫度由 18℃ 升至 ℃ ，則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，熱化學(xué)方程式為 。 （已知每克水溫度每升高 1 ℃ 所需熱量為 ） 由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請(qǐng)討論下列問題； 根據(jù)第 9頁(yè)表 1— 3計(jì)算 H CH4及 C2H2的熱值 討論 H2作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能 方面主要存在什么問題？ H CH4及 C2H2的熱值分別為 g g 50kJg1。 說明 H2作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外， 用 H2作為能源還具有無污染的特點(diǎn)。 目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是 H2的制取。 點(diǎn)燃 天然氣和液化石油氣（主要成分為 C3~C5的烷烴） 燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石 油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ） 點(diǎn)燃 求混合物的組成 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的 化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O( l )Δ H = kJ/mol C3H8(g） +5O2(g） = 3CO2(g） +4H2O(l) ΔH = 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為 ( ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 B ? 練習(xí) ? ，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知： ? (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol ? (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) △ H2=? (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ H3=? (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=? (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ H5=？ ? 則第（ 5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱△ H是 ________。 ? 根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： ? (4)+ (3)+ (2) (1)= (5)，即△ H5 = +已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低 ,室溫下將 1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為 Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為 CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△ H=+Q2 kJmol?1則 Q Q2的關(guān)系為 ( ) Q2 Q2 =Q2 L1鹽酸與 L1NaOH溶液在 如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng) 。 通過測(cè)定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱 。 回答下列問題： （ 1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看 ， 圖中傷缺少的一種玻璃儀器 是 。 （ 2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。 （ 3） 若大燒杯上不蓋硬紙板 ， 求得的中和熱數(shù)值 （ 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” ） 。 （ 4） 實(shí)驗(yàn)中改用 L1鹽酸跟 L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng) ， 與上述實(shí)驗(yàn)相比 ， 所放出的熱量 （ 填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” ） ， 所求中和熱 （ 填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” ） ， 簡(jiǎn)述理由： （ 5） 用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) ， 測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；用 ， 測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) （ 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” ） 。
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