山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)11化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件1魯科版選修4-資料下載頁(yè)
2025-06-06 02:18本頁(yè)面
【正文】 件？ 實(shí)驗(yàn)測(cè)定當(dāng)堂檢測(cè)參考答案：? 符號(hào)： △ H 單位： kJ/mol規(guī)定 放熱： △ H0 吸熱 : △ H0焓變：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜ 0或 ΔH為 “－ ”ΔH＞ 0 或 ΔH為 “＋ ”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H ＜ 0ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H ＞ 0 第一章第一章 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、化學(xué)反 應(yīng) 的 熱 效 應(yīng)（一）反 應(yīng)熱概念：一定溫度 釋 放或吸收 ＋吸 熱表示 Q －放 熱 獲 取反 應(yīng)熱 數(shù)據(jù)的方法 理 論計(jì) 算 實(shí)驗(yàn)測(cè) 定（二）反 應(yīng)熱 的 實(shí)驗(yàn)測(cè) 定原理 Q= C(T2－ T1) = cm(T2－ T1) 實(shí)驗(yàn)二、化學(xué)反 應(yīng) 的 焓變 焓 的定 義 焓變 與反
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