魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)基礎(chǔ)訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-15 17:05本頁面
【導(dǎo)讀】能量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。時(shí)，反應(yīng)體系增加熱量，Q為正。在測量反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)吸收或放。物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。為吸熱反應(yīng)；相反△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)。273K時(shí)，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)，放熱。的氣態(tài)、液體、固態(tài)。④△H的單位為J/mol或KJ/mol。其中，每mol是表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與。相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。因?yàn)檫@種說法是有條件的，必須在化學(xué)反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)。能成立，否則不成立。但運(yùn)算時(shí)必須注意，欲消去的物質(zhì)的種類、狀態(tài)。均應(yīng)該相同，否則不能消去。
【正文】 出 熱量，下面兩個(gè)反應(yīng)： 4P（ 白 ， s） + 5O2（ g）＝ 2P2O5（ s） △ H1 4P（ 紅 ， s） + 5O2（ g）＝ 2P2O5（ s） △ H2 則 △ H1 和 △ H2 的關(guān)系是 （ ） A. △ H1△ H2 B. △ H1＝△ H2 C. △ H1 △ H2 D. 無法確定 下列說法正確的是 （ ） A. 天然氣是氣體，不屬于化石燃料 B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的 CO、 SO2 等有害氣體 C. 煤轉(zhuǎn)化成煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率 D. 根據(jù)能量守恒定律擔(dān)心能源枯竭是杞人憂天 二、填空題 1在 298K 時(shí)，熱化學(xué)方程式： 2H2（ g） +O2 （ g）＝ 2H2O （ l） △ H＝－ 表示的意義是 ______________________________________； H2（ g） +1/2O2 （ g）＝ H2O （ l） △ H＝ _______。 1根據(jù)事實(shí)，寫出 298K 時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （ 1） 1mol 氮?dú)馀c適量氫氣起反應(yīng)，生成 2mol 氨氣，放熱 熱量。 （ 2） 1mol 碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收 熱量。 1已知在 298K 時(shí)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為： （ 1） CH3COOH（ l） + 2O2 （ g）＝ 2CO2（ g） +2H2O （ l） △ H1 ＝－ （ 2） C（ s） +O2 （ g）＝ CO2 （ g） △ H2＝－ （ 3） H2（ g） +1/2O2 （ g）＝ H2O （ l） △ H3＝－ 試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C（ s） +2H2（ g） +O2（ g） ＝ CH3COOH（ l） 三、計(jì)算題 1在量熱計(jì)中將 ℃、 100ml 鈉溶液混合，溫度最高升高到 ℃。已知量熱計(jì)的熱容是 ，此條件下的 NaCl溶液的比熱容為 （ gK），溶液的密度為 ，試求生成每摩 NaCl 的反應(yīng)熱。 【試題答案】 一、 D C A C D C C A C B、 C 二、 1 2mol 氫氣和 1mol 氧氣完全反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)水放出 的熱量；－ 1（ 1） N2（ g） +3H2（ g）＝ 2NH3（ g） △ H ＝－ （ 2） C（ s） + H2O （ g） ＝ CO（ g） + H2 （ g） △ H ＝ +1－ 三、 1－
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