魯科版化學選修4化學反應的方向第3課時-資料下載頁
2024-11-19 19:31本頁面
【導讀】吸熱反應是一個把熱能等轉化為物質內部能量而被“貯存”起來的過程，B錯誤，化，物質發(fā)生物理變化、核變化也伴有能量變化。在一個確定的化學反應關系中，反應物的。條件下的反應判斷。A反應既是吸熱反應，又是熵減小的反應，所以溫度越高，ΔH－TΔS的值越大，由ΔH－TΔS≥0時，反應才可能逆轉，故焓變對反應。方向起決定性作用。間活塞打開，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。25℃時，飽和KNO3溶液物質的量濃度是６mol?L–1，若將１mol固體置于１L水。8H2O］和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。上因少量水凍結而被燒瓶粘住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味。變不隨溫度變化，求CaCO3的分解溫度。求得x>1051K，故在常溫下不能自發(fā)進行。請運用所學知識判斷用焦炭還原Al2O3煉制金屬鋁的可能性。K–1通過計算說明能否用CaO固體吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止。自發(fā)進行，同時反應的轉折溫度較高，為２122K，因此是可行的。９ΔH３－ΔH１＝－kJ?mol–1，所以298K時，ΔH－TΔS＝kJ?
【正文】 當一個反應逆向發(fā) 生時，其 Δ H、Δ S的數(shù)值不變，但符號相反。反應在常溫下能自發(fā)進行，同時反 應的轉折溫度較高，為２ 122 K，因此是可行的。 CaO(s)+SO3(g) ＝ CaSO4(s) Δ H＝－ kJ?mol –1 Δ S＝－ J?mol –1?K –1 代入Δ H－ TΔ S 中可判斷得在常溫下一定小于０，故能自發(fā)進行。 【 題 14】 在 298 K 時，下列反應的 Δ H 依次為： C8H18(g)＋ 225 O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) Δ H1＝－ kJ?mol –1 C(s，石墨 )＋ O2(g)＝ CO2(g) Δ H２ ＝－ kJ?mol –1 H2(g)＋ 21 O2＝ H2O(l) Δ H3＝－ kJ?mol –1 C8H18(g)＝ 8C(s，石墨 )＋ 9H2(g) Δ S＝ J?mol –1?K –1 則 298 K 時，由單質生成１ mol正辛烷的 Δ H、Δ S 及Δ H－ TΔ S 分別為多少？ 【 解析 】 由單質生成１ mol 正辛烷的反應為：８ C(s，石墨 )＋９ H2(g)→ C8H18(g)，該反應是辛烷分解反應的逆反應，故 Δ S＝－ J?mol –1?K –1，并且此反應的焓變Δ H＝８Δ H２ ＋９Δ H３ －Δ H１ ＝－ kJ?mol –1，所以 298 K 時，Δ H－ TΔ S＝ kJ?mol –1。
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