魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向第3課時(shí)-資料下載頁
2024-11-19 19:31本頁面
【導(dǎo)讀】吸熱反應(yīng)是一個(gè)把熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部能量而被“貯存”起來的過程，B錯(cuò)誤，化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化也伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的。條件下的反應(yīng)判斷。A反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是熵減小的反應(yīng)，所以溫度越高，ΔH－TΔS的值越大，由ΔH－TΔS≥0時(shí)，反應(yīng)才可能逆轉(zhuǎn)，故焓變對(duì)反應(yīng)。方向起決定性作用。間活塞打開，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。25℃時(shí)，飽和KNO3溶液物質(zhì)的量濃度是６mol?L–1，若將１mol固體置于１L水。8H2O］和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。上因少量水凍結(jié)而被燒瓶粘住，這時(shí)打開瓶塞，出來的氣體有氨味。變不隨溫度變化，求CaCO3的分解溫度。求得x>1051K，故在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。請運(yùn)用所學(xué)知識(shí)判斷用焦炭還原Al2O3煉制金屬鋁的可能性。K–1通過計(jì)算說明能否用CaO固體吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止。自發(fā)進(jìn)行，同時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，為２122K，因此是可行的。９ΔH３－ΔH１＝－kJ?mol–1，所以298K時(shí)，ΔH－TΔS＝kJ?
【正文】 當(dāng)一個(gè)反應(yīng)逆向發(fā) 生時(shí)，其 Δ H、Δ S的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，同時(shí)反 應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，為２ 122 K，因此是可行的。 CaO(s)+SO3(g) ＝ CaSO4(s) Δ H＝－ kJ?mol –1 Δ S＝－ J?mol –1?K –1 代入Δ H－ TΔ S 中可判斷得在常溫下一定小于０，故能自發(fā)進(jìn)行。 【 題 14】 在 298 K 時(shí)，下列反應(yīng)的 Δ H 依次為： C8H18(g)＋ 225 O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) Δ H1＝－ kJ?mol –1 C(s，石墨 )＋ O2(g)＝ CO2(g) Δ H２ ＝－ kJ?mol –1 H2(g)＋ 21 O2＝ H2O(l) Δ H3＝－ kJ?mol –1 C8H18(g)＝ 8C(s，石墨 )＋ 9H2(g) Δ S＝ J?mol –1?K –1 則 298 K 時(shí)，由單質(zhì)生成１ mol正辛烷的 Δ H、Δ S 及Δ H－ TΔ S 分別為多少？ 【 解析 】 由單質(zhì)生成１ mol 正辛烷的反應(yīng)為：８ C(s，石墨 )＋９ H2(g)→ C8H18(g)，該反應(yīng)是辛烷分解反應(yīng)的逆反應(yīng)，故 Δ S＝－ J?mol –1?K –1，并且此反應(yīng)的焓變?chǔ)?H＝８Δ H２ ＋９Δ H３ －Δ H１ ＝－ kJ?mol –1，所以 298 K 時(shí)，Δ H－ TΔ S＝ kJ?mol –1。
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