魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時-資料下載頁
2024-12-08 12:56本頁面
【導讀】如何表示化學反應速率？研討】小組完成教材P57《交流·研討》。請找出化學反應速率與C、C之間的關系，并嘗試寫出相應的數(shù)學表達式。閱讀教材P58表2-3-2，氣體參與的化學反應速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響。介紹化學反應的“碰撞理論”。通過化學必修課程的學習，你已經(jīng)知道溫度可以影響化學反應的速率。對于反應M＋N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍。應物分子形成活化分子所吸收的能量。數(shù)增大，化學反應速率隨之增大。相同溫度時不同化學反應的速率增加的倍數(shù)不同的原因?；粞醴纸鈿v程為例分析）。分析整個反應過程中溶液PH的變化先快后慢的原因。該反應進行到45秒時，達。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內(nèi)的。若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線?；瘎┖蟮姆磻M程曲線。
【正文】 ， υ （ 5） 接觸面積 S： S ， k ， υ 二、 Ea 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞從而發(fā)生反應的分子 活 化分子數(shù)： α 活化分子百分數(shù) :β=活化分子數(shù) /總分子數(shù) （ 1） C , Ea , α , β , υ （ 2） P , Ea , α , β , υ （ 3） T , Ea , α , β , υ （ 4）加入催化劑， Ea ， α ， β ， υ （ 5）接觸面積 S， Ea ， α ， β ， υ 三、活化能不能解釋的，就應用化學反應速率常數(shù) k來解釋。 【板書設計】 第 3節(jié) 化學反應的速率 二、濃度對化學反應速率的影響 反應速率常數(shù) k 表示單位濃度下的化學反應速率 通常反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快 與 濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性 質(zhì) 等因素的影響 反應速率常數(shù)有單位。在不同的速率表達式中，反應速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性 三、溫度對化學反應速率的影響 經(jīng)驗規(guī)律（范托夫經(jīng)驗規(guī)則） 通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學反應速率將增大到原來的 2～ 4倍 活化能 (Ea) 阿侖尼烏斯公式 四、催化劑對化學反應速率的影響 概念：能加快化學反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。 催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 催化劑具有選擇性，催化活性受溫度影響較大 1001 01 TTaVV ??RTEaAek ??
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