魯科版化學選修4《化學反應的速率》（第2課時）-預覽頁
【正文】 ， 反應越難進行 ， 反應速率常數越小 。 【板書】 四、催化劑對化學反應速率的影響 【 交流 ?研討 】 小組交流研討分析教材 P61表 235所列出的數據信息 ， 并根據表中數據討論 。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前 25秒內的反應進程。 對此 反應，下列敘述中正確的是（ ） A．使用催化劑不能改變反應速率 B．使用催化劑能增大反應速率或減小反應速率 C．降低壓強能增大反應速率 D．升高溫度能增大反應速率 【小結】 一、影響化學反應速率的因素： （一）內因：反應物本身的性質 （二）外因： （ 1）濃度 C： C ， k ， υ （ 2）壓強 P： P ， k ， υ ，注： P 的改變一定要導致 C的改變 （ 3）溫度 T： T ， k ， υ （ 4）催化劑： Ea ， k ， υ （ 5） 接觸面積 S： S ， k ， υ 二、 Ea 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞從而發(fā)生反應的分子 活 化分子數： α 活化分子百分數 :β=活化分子數 /總分子數 （ 1） C , Ea , α , β , υ （ 2） P , Ea , α , β , υ （ 3） T , Ea , α , β , υ （ 4）加入催化劑， Ea ， α ， β ， υ （ 5）接觸面積 S， Ea ， α ， β ， υ 三、活化能不能解釋的，就應用化學反應速率常數 k
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