魯科版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)的速率》（第2課時(shí)）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ， 反應(yīng)越難進(jìn)行 ， 反應(yīng)速率常數(shù)越小 。 【板書(shū)】 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【 交流 ?研討 】 小組交流研討分析教材 P61表 235所列出的數(shù)據(jù)信息 ， 并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論 。右圖中的曲線(xiàn)表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。 對(duì)此 反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ） A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率或減小反應(yīng)速率 C．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 D．升高溫度能增大反應(yīng)速率 【小結(jié)】 一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： （一）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) （二）外因： （ 1）濃度 C： C ， k ， υ （ 2）壓強(qiáng) P： P ， k ， υ ，注： P 的改變一定要導(dǎo)致 C的改變 （ 3）溫度 T： T ， k ， υ （ 4）催化劑： Ea ， k ， υ （ 5） 接觸面積 S： S ， k ， υ 二、 Ea 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞從而發(fā)生反應(yīng)的分子 活 化分子數(shù)： α 活化分子百分?jǐn)?shù) :β=活化分子數(shù) /總分子數(shù) （ 1） C , Ea , α , β , υ （ 2） P , Ea , α , β , υ （ 3） T , Ea , α , β , υ （ 4）加入催化劑， Ea ， α ， β ， υ （ 5）接觸面積 S， Ea ， α ， β ， υ 三、活化能不能解釋的，就應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù) k
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1