魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)-wenkub
2022-12-19 12:56:27 本頁(yè)面
【正文】 范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是否普遍適用 ? 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響 升高相同溫度 ,對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎 ? 【答案】 范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則與表中提供的數(shù)據(jù)相矛盾 ,這說(shuō)明此規(guī)則適用范圍有限 ， 只能對(duì)一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì) ； 溫度越高 ， 反應(yīng)速率常數(shù)越大 ， 化學(xué)反應(yīng)速率越快 ； 溫度對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的 影響程度不一樣 ， 溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的影響與活化能有關(guān) 。在 10℃ 時(shí)完實(shí)驗(yàn)編號(hào)小 1 2 3 4 5 C(HI)/mol在不同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒(méi)有可比性 【學(xué)生】 閱讀教材 P58表 232， 【 講解 】 理解如下兩點(diǎn)： 反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度與其在化學(xué)方程式中的系數(shù)并無(wú)確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出速率方程 ； 壓強(qiáng)對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，因此壓強(qiáng)的改變會(huì)對(duì)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而 對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響 。 【板書(shū)】 二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【交流 ?研討】 小組完成教材 P57《交流 研討》 。 【教師】介紹化學(xué)反應(yīng)的 “ 碰撞理論 ”。L1 C(H2O2)/mol 【板書(shū)】 活化能 (Ea) 【 講解 】 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活化分子 ， 而活化能是普 通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量 。 由阿侖尼烏斯公式可知 ， Ea 值越大 ， 改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大 ， 這就是升高相同溫度時(shí)不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因 。 【板書(shū)】 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平
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