【正文】 氧化 （ 5）溴水退色 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr （ 6）吸收尾氣 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2和 CO2兩種無色氣體的是 ( ) 【 解析 】 選 D。 （ 3）③中的品紅溶液 _____，證明 SO2有 _______性。 答案： （ 1） a f h b c e d g （ 2）除掉氯氣中混有的 HCl 吸收多余的氯氣 （ 3） MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O （ 4） （ 5）＞ 隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與 MnO2反應，反應不再進行 △ ==== 【 例 2】 （ 2020 （ 5）若該小組量取了 10 mol （ 3）裝置 A和 E中的反應化學方程式為 A___________________________________________?！?例 1】 實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。 E___________________________________________。L 1的濃鹽酸 40 mL，與足量的二氧化錳反應，理論上產生氯氣的體積為 V2（標準狀況），則 V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）原因是 ______________________________________。 西寧高一檢測）下圖是實驗室制 SO2并驗證 SO2某些性質的裝置圖（設二氧化硫能夠依次通過）。 （ 4）④中的現(xiàn)象 _____________，證明 SO2有 ____性。 SO2和 CO2都能使氯化鋇溶液都不能反應；都能使紫色石蕊試液變紅；與澄清石灰水反應都產生白色沉淀； SO2可使品紅溶液退色， CO2不能。 A項只能檢驗 Cl2是否充滿，但無法檢驗HCl是否充滿，故 A錯； B項 Cl2可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色，而 HCl只能使其變紅，因此，既可驗滿又可區(qū)別，故 B對； C項 Cl2和 HCl氣體遇到濃氨水均產生白煙，因此，只能驗滿不能區(qū)別，故 C錯； D項只能檢驗Cl2是否充滿，但無法檢驗 HCl是否充滿，故 D錯。 HCl氣體極易溶于水，尾氣吸收時應注意防止倒吸。 （ 2） CO2(SO2)除雜試劑 ______________，化學方程式：____________________________________________。 答案： （ 1）飽和亞硫酸氫鈉 NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H 2O （ 2）飽和碳酸氫鈉 NaHCO3+SO2====NaHSO3+CO2↑ 或 2NaHCO3+SO2====Na2SO3+ 2CO2↑+H 2O 6.（ 2020 答案： （ 1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O （ 2）除去氯氣中的 HCl 能 水的存在不影響氯氣和 NaOH溶液的反應 （ 3） Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O （ 4） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 通電 ==== △==== A 組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） 1.（ 2020圖中的氣體收集方法收集的應是密度比空氣小的氣體，符合的只有 D選項。氯氣和氫氣混合光照易爆炸，產生危險；工業(yè)上用 N2和 H2在高溫高壓、催化劑條件下制取 NH3；工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂制取鎂。 （ 3）試管 C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸 NaHCO3溶液，其作用是 ________________________________?，F(xiàn)提供濃 H2SO木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。接著檢驗 SO2氣體，用裝置 A，放入品紅檢驗，若品紅退色，則說明有 SO2氣體產生，再用裝置 A，放入酸性 KMnO4溶液以除去 SO2，然后再用裝置 A，放入品紅，檢驗 SO2是否除盡，因為 CO2是用澄清石灰水來檢驗的，而 SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故先要除去 SO2。 （ 1）應選用的儀器是 ______________（填入編號）； （ 2）若用上述裝置制取 CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應選用的藥品是 _________________________。如果用 c和 b或 h組成氣體發(fā)生裝置，無法調節(jié)產生或停止 CO2，所以可以否定這種設計。這樣的裝置滿足了試題的要求。 （ 3）氯元素在周期表中的位置 __________________。 （ 5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3溶液中的氣體只有一種。 答案： （ 1） MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O （ 2）酸性、還原性 （ 3）第 3周期、 ⅦA 族 （ 4）①無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（或干燥的氯氣無漂白性） ③吸收氯氣 （ 5） F G 濕潤的淀粉碘化鉀試紙（或濕潤的有色布條） △ ==== 1.（ 2020根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部 有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（如圖）。用啟普發(fā)生器制取氣體的試劑需用塊狀（或大顆粒狀），由于 MnO2是粉末狀，因此，不宜使用該裝置制取氧氣，故 A項錯誤；由于 H2S氣體有毒，為了安全、無污染，因此，不宜使用該裝置制取 H2S氣體，故 C項錯誤；由于碳酸鈣與稀 H2SO4反應生成的 CaSO4會附著在碳酸鈣表面而阻止反應進行，現(xiàn)象不明顯，因此，不宜使用該裝置制取 CO2氣體，故 D項錯誤； B項符合題意中的各種條件，故 B項正確。 ，利用的化學反應不屬于無機反應基本類型的是（ ） 【 解析 】 選 D。 （ 3）用甲圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)上噴的操作是 _____________________。 答案： （ 1） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H 2O （ 2）向下排空氣法 堿石灰 （ 3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小 （ 4）用手或熱毛巾捂熱燒瓶 △ ==== 【 例 1】 （ 2020 鄭州高一檢測）有 A、 B、 C、 D四塊金屬片，進行如下實驗：① A、 B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中， A極為負極；② C、 D用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中，外電路電流由 D到 C；③ A、 C用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中， C極產生大量氣泡； ④ B、 D用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中， D極發(fā)生氧化反應。白熾燈工作時，并不是電能全部變成光能，而是大部分電能轉化