【正文】 b c e d g （ 2）除掉氯氣中混有的 HCl 吸收多余的氯氣 （ 3） MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O （ 4） （ 5）＞ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)，反應(yīng)不再進(jìn)行 △ ==== 【 例 2】 （ 2020 【 規(guī)范解答 】 熟記 SO2的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵： 答案： （ 1） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H 2O （ 2）變紅 酸性 （ 3）退色 漂白 （ 4）有黃色沉淀 氧化 （ 5）溴水退色 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr （ 6）吸收尾氣 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2和 CO2兩種無(wú)色氣體的是 ( ) 【 解析 】 選 D。則如圖所示裝置中，不適宜于 HCl氣體尾氣吸收的是 ( ) 【 解析 】 選 B。在飽和 NaHSO3溶液中， SO2幾乎不溶，而 HCl卻可以被吸收，且可與 NaHSO3反應(yīng)生成 SO2； CO2幾乎不溶于飽和 NaHCO3溶液，而 SO2卻可與之反應(yīng)，且有CO2生成。 、儲(chǔ)存氣體 R，多余的氣體可用水吸收，則 R是 ( ) 【 解析 】 選 D。 試管 C中溶液變渾濁，則證明 SO2具有 _____性。 C中加入濃硫酸和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時(shí)會(huì)在其他試劑中混入水，可選用裝置 B，放入無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則說(shuō)明有水。只能根據(jù)試題要求來(lái)設(shè)計(jì)。 （ 2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 ____________。 【 解析 】 HCl在此反應(yīng)中部分 Cl化合價(jià)升高，部分 Cl化合價(jià)沒(méi)有變化，所以 HCl表現(xiàn)還原性和酸性；檢驗(yàn)水蒸氣用白色硫酸銅粉末，現(xiàn)象是變藍(lán)； C盛放堿石灰，保證通入 D的 Cl2是干燥的， D中干燥有色布條不退色而 E中濕潤(rùn)布條退色說(shuō)明 Cl2沒(méi)有漂白性而 Cl2與 H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性； F用來(lái)除去 Cl2從而用 G檢驗(yàn)揮發(fā)出的 HCl。解答本題應(yīng)先根據(jù)啟普發(fā)生器原理確定制取氣體的試劑特征，再根據(jù)氣體的性質(zhì)一一進(jìn)行分析，作出正確判斷。 （ 2）收集氨氣應(yīng)使用 _______法， 要得到干燥的氨氣，可選用 _______作干燥劑。 【 例 2】 （ 2020原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置；原電 池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電流從正 極流出，從負(fù)極流入；原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)， 發(fā)生還原反應(yīng)。 （ 3）正極的產(chǎn)物為： __________________________。 答案： （ 1） A＋ 2H+====A2+＋ H2↑ （ 2）變小 （ 3） DABC A 組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） 1.(2020 A、 B選項(xiàng)中，電解質(zhì)溶液分別為稀硫 酸和稀鹽酸，原電池工作時(shí)，不會(huì)有金屬析出。請(qǐng)回答 下列問(wèn)題： (1)以下敘述正確的是 _______。 (4)若將稀 H2SO4換成 CuSO4溶液，則銅極上會(huì)析出 Cu。原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故原電池總反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)。 答案： （ 1） A、 D （ 2） 鐵棒溶解，銅棒變粗 利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。 答案： （ 2）鐵釘或鐵條 銅釘（其他的惰性電極如鉛 筆芯、鉑等都正確） 燒杯、導(dǎo)線 （ 4）①電能 ②負(fù) Fe Fe2++2e 正 還原 、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是 （ ） 【 解析 】 選 B。 4.（ 2020 【 解析 】 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時(shí)，較活潑金屬 Mg作 負(fù)極，鋁作正極，電池反應(yīng)為 Mg+H2SO4====MgSO4 + H2↑ ，有電流產(chǎn)生，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： Mg Mg2＋ +2e； Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： 2H++2e－ H2↑ 。 ，其理由為： _____________________。取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，電流計(jì)不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)， B錯(cuò)。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 _______。要求： a．此方案的原理不同于上述任一合理方案； b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品； c．寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【 解析 】 析出銅的物質(zhì)的量為 g /（ 64 g 【 解析 】 (1)考查原電池的工作原理。 廣東高一檢測(cè)）鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為 Mg+2H++H2O2 ====Mg2++2H2O。由①知還原性 X＞ Y；②中 Z很活潑；③中金屬陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性就越弱，所以還原性 Z＞ X；④中， Y作負(fù)極將 W從它的鹽溶液中置換出來(lái)，所以還原性 Y＞ W，綜上可知還原性 Z＞ X＞ Y＞ W。 答案： （ 1） Cu 石墨（或 Ag） AgNO3溶液 （ 2）正 負(fù) （ 3） Ag 電極變粗 Cu2+ Cu棒溶解 A、 B、 C、 D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。廢電池的危害主要是所含的重金屬離子能引起水和土壤污染。 （ ） ，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? ，電能全部轉(zhuǎn)變成光能 【 解析 】 選 D。 【 解析 】 氨氣密度比空氣小且極易溶于水，應(yīng)用向上排空氣法收集，干燥氨氣應(yīng)用堿性干燥劑堿石灰；噴泉的引發(fā)是因?yàn)闊績(jī)?nèi)的氨氣遇到水大量溶解而使壓強(qiáng)急劇減小造成的，乙中噴泉引發(fā)應(yīng)從使水與氨氣接觸的角度來(lái)考慮。濃硫酸有吸水性，增大了鹽酸的濃度，且濃硫酸溶于水放出大量的熱，加速了濃鹽酸的揮發(fā)。 、無(wú)污染、現(xiàn) 象明顯。 ③裝置 F的作用是 _______________________________。如果把 c上的閥門關(guān)閉，會(huì)使 e中 CO2體積越來(lái)越大，氣壓也越來(lái)越大，可導(dǎo)致 e中鹽酸液面下降至不再發(fā)生反應(yīng)。 CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖所示部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的 CO2氣體發(fā)生裝置。 全國(guó)卷 Ⅰ ）濃 H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2SO4（濃） +C CO2↑+2H 2O+2SO2↑ 請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。 ，正確的是（ ） ，使其反應(yīng)生成氯化氫再用水吸收得鹽酸 、純堿、石英為原料，在玻璃熔爐中制