【正文】 ， D作原電池的負極， A為正極，活潑性： D＞ A；裝置乙中 C的質量增加，C極上析出銅， C為正極， B為負極，活潑性 B＞ C，綜上四種金屬活潑性由強到弱的順序是 DABC。 （ 2）在外電路中，電流方向是從 _____極到 _____極。 ?？诟咭粰z測）下列說法中正確的是（ ） ，發(fā)生氧化反應 ，從正極流入 【 解析 】 選 D。原電池的兩極可以是活動性不同的兩 種金屬，也可以一極是金屬，一極是非金屬，如石墨； 原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；鋅、銅 和鹽酸構成的原電池工作時，鋅和鹽酸反應置換氫氣， g鋅溶解時，轉移 mol電子，可生成 氣，即 g。 （如圖，圖中夾持裝置均已省去） （ 1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： __________。下列 氣體的制取宜使用該裝置的是（ ） （粉末）與雙氧水制氧氣 （塊狀）與鹽酸制硫化氫 （塊狀）與稀硫酸制二氧化碳 【 解析 】 選 B。你認為該裝置應加在 _______與 _______之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 _______（填寫試劑或用品名稱）。（已知 HCl難溶于 CCl4，Cl2能溶于 CCl4） （ 1）寫出實驗制備 Cl2的化學方程式 _______________ _____________________________________________。題中無長頸漏斗。 【 解析 】 成套裝置包括反應裝置、檢驗裝置和尾氣處理裝置。 （ 2）試管 B中的實驗現象是 _____________，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到 ___________。 Cl2中的氯元素處于中間價態(tài)既能被氧化又能被還原； 3517Cl與 3717Cl互為同位素，電子數相同，化學性質相同； Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集；只有在標準狀況下 L Cl2物質的量才是 mol，才含 。試劑的選擇一般優(yōu)先考慮能跟雜質反應的物質。 廈門高一檢測）已知 HCl難溶于 CCl4。 （ 6）⑥的作用是 _________________化學方程式為：____________________________________________。 L1的濃鹽酸 40 mL，其中氯化氫的物質的量為 mol，若 mol氯化氫與足量 MnO2完全反應也可產生 mol氯氣，但濃鹽酸在反應過程中會逐漸變稀，其中的 氯化氫不能完全反應，產生的氯氣少于 mol，所以V1＞ V2。 （ 2）裝置 F的作用是 ________，裝置 E的作用是 ____。 （ 4）某?；瘜W興趣小組稱取 g二氧化錳與足量 10 mol試回答： （ 1）①中發(fā)生的化學反應方程式為： ____________。 ，合理又實用的是（ ） HNO3反應制備 H2 NH4Cl固體制 NH3 H2SO4反應制備 SO2 H2SO4反應制備 CO2 【 解析 】 選 C。 A項，倒置的漏斗吸水后會脫離水面，使漏斗內的水又流入燒杯中； B項，導管內 HCl與水接觸，溶于水，使導管內壓強迅速減小，會造成倒吸； C項， HCl難溶于 CCl4，導管內氣體壓強不會減小，不會造成倒吸； D項，由于干燥管的容積較大，水不會倒吸進前一裝置中。 東營高一檢測）某研究小組制取氯氣，并 將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，回答有關問題： （ 1）儀器 A的名稱為 ______， B裝置中反應的離子方程式為 _________________________________________。 MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是（ ） HCl揮發(fā)到空氣中 【 解析 】 選 C。 【 解析 】 濃硫酸與銅在加熱條件下可產生 SO2,SO2具有漂白性且加熱后能恢復原來的顏色； SO2是酸性氧化物，可與堿反應生成鹽和水； SO2具有氧化性可氧化硫化氫；試管 C中棉團的作用是吸收尾氣。 答案： B 組 ，能用于吸收易溶性氣體，并且能夠防止倒吸的裝置的是（ ） A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 【 解析 】 選 D。如果 c和 e組成盛放塊狀大理石的裝置，讓 d的燒杯里盛有鹽酸。 （ 4）①裝置 B中現象是 _________________________。 濟南高一檢測）實驗室用 MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有： ①將燒瓶固定在鐵架臺上 ②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網 ③用藥匙向燒瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中 ④ 檢查裝置的氣密性 ⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管 最好的實驗操作順序是 ( ) A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①⑤④③ D.②①③④⑤ 【 解析 】 選 C。 3.（ 2020 該實驗的原理是 _______________________________。據此，判斷四種金屬的活動性順序是 ＞ B＞ C＞ D ＞ C＞ D＞ B ＞ A＞ D＞ B ＞ B＞ D＞ A 【 自主解答 】 選 B。 A項兩電極材料相同， B項沒有構成閉合回路， D中乙醇為非電解質。電解質溶液為 AgNO3溶液。 A項，鋅、銅分別作原電池的負極和正極，硫酸溶液中的氫離子在正極銅上被還原； B項和 C項銀和銅都不能跟硫酸反應，不能形成原電池； D項沒形成閉合回路，不能形成原電池。而 D選項正 極反應為： Fe3++e Fe2+，不會有金屬析出。 (3)在甲實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 __ _____________________________________________。 吉林高一檢測 )由銅片、鋅片和 200 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質量增加了 19． 2 g，且此時溶液恰好變?yōu)闊o色。 2.（ 1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他們設計了如下幾種方案，其中合理的是 _____（填序號）。 （ 2）實驗用品：電極（ __________、 __________）、稀硫酸、 ___________（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）。 （鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl飽和溶液可構成閉合回路）的敘述，正確的是 ( ) ，電流計依然發(fā)生偏轉 ，鹽橋中的 K+會移向 CuSO4溶液 【 解析 】 選 C。試回答 下列問題 (燈泡功率合適 )： （ 1）電解質溶液為稀 H2SO4時， 燈泡 _______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a題，填“不亮”做 b題 )。 答案： （ 1）亮 Mg2＋ +2e 2H＋ +2e－ H2↑ （ 2）亮 2Al+8OH 2［ Al（ OH)4］ － +6e