【正文】 CO2↑+2H 2O+2SO2↑ 請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并要檢出反應產(chǎn)物的裝置。如果把 c上的閥門關閉，會使 e中 CO2體積越來越大，氣壓也越來越大，可導致 e中鹽酸液面下降至不再發(fā)生反應。 、無污染、現(xiàn) 象明顯。 【 解析 】 氨氣密度比空氣小且極易溶于水，應用向上排空氣法收集，干燥氨氣應用堿性干燥劑堿石灰；噴泉的引發(fā)是因為燒瓶內的氨氣遇到水大量溶解而使壓強急劇減小造成的，乙中噴泉引發(fā)應從使水與氨氣接觸的角度來考慮。廢電池的危害主要是所含的重金屬離子能引起水和土壤污染。由①知還原性 X＞ Y；②中 Z很活潑；③中金屬陽離子氧化性越強，則其對應單質的還原性就越弱，所以還原性 Z＞ X；④中， Y作負極將 W從它的鹽溶液中置換出來，所以還原性 Y＞ W，綜上可知還原性 Z＞ X＞ Y＞ W。 【 解析 】 (1)考查原電池的工作原理。要求： a．此方案的原理不同于上述任一合理方案； b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品； c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。取出鹽橋后，不能構成閉合回路，電流計不再發(fā)生偏轉， B錯。 【 解析 】 電解質溶液為稀 H2SO4時，較活潑金屬 Mg作 負極，鋁作正極，電池反應為 Mg+H2SO4====MgSO4 + H2↑ ，有電流產(chǎn)生，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應為： Mg Mg2＋ +2e； Al電極上發(fā)生的反應為： 2H++2e－ H2↑ 。 答案： （ 2）鐵釘或鐵條 銅釘（其他的惰性電極如鉛 筆芯、鉑等都正確） 燒杯、導線 （ 4）①電能 ②負 Fe Fe2++2e 正 還原 、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是 （ ） 【 解析 】 選 B。原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置，故原電池總反應必須是氧化還原反應。請回答 下列問題： (1)以下敘述正確的是 _______。 答案： （ 1） A＋ 2H+====A2+＋ H2↑ （ 2）變小 （ 3） DABC A 組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） 1.(2020原電池是把化學能轉為電能的裝置；原電 池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應；電流從正 極流出，從負極流入；原電池中的陽離子向正極移動， 發(fā)生還原反應。 （ 2）收集氨氣應使用 _______法， 要得到干燥的氨氣，可選用 _______作干燥劑。 【 解析 】 HCl在此反應中部分 Cl化合價升高，部分 Cl化合價沒有變化，所以 HCl表現(xiàn)還原性和酸性；檢驗水蒸氣用白色硫酸銅粉末，現(xiàn)象是變藍； C盛放堿石灰，保證通入 D的 Cl2是干燥的， D中干燥有色布條不退色而 E中濕潤布條退色說明 Cl2沒有漂白性而 Cl2與 H2O反應生成的HClO有漂白性； F用來除去 Cl2從而用 G檢驗揮發(fā)出的 HCl。只能根據(jù)試題要求來設計。 試管 C中溶液變渾濁，則證明 SO2具有 _____性。在飽和 NaHSO3溶液中， SO2幾乎不溶，而 HCl卻可以被吸收，且可與 NaHSO3反應生成 SO2； CO2幾乎不溶于飽和 NaHCO3溶液，而 SO2卻可與之反應，且有CO2生成。 【 規(guī)范解答 】 熟記 SO2的化學性質是解決本題的關鍵： 答案： （ 1） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H 2O （ 2）變紅 酸性 （ 3）退色 漂白 （ 4）有黃色沉淀 氧化 （ 5）溴水退色 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr （ 6）吸收尾氣 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2和 CO2兩種無色氣體的是 ( ) 【 解析 】 選 D。 （ 3）裝置 A和 E中的反應化學方程式為 A___________________________________________。 西寧高一檢測）下圖是實驗室制 SO2并驗證 SO2某些性質的裝置圖（設二氧化硫能夠依次通過）。 HCl氣體極易溶于水，尾氣吸收時應注意防止倒吸。圖中的氣體收集方法收集的應是密度比空氣小的氣體，符合的只有 D選項。接著檢驗 SO2氣體，用裝置 A，放入品紅檢驗，若品紅退色，則說明有 SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置 A，放入酸性 KMnO4溶液以除去 SO2，然后再用裝置 A，放入品紅，檢驗 SO2是否除盡，因為 CO2是用澄清石灰水來檢驗的，而 SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故先要除去 SO2。 （ 3）氯元素在周期表中的位置 __________________。用啟普發(fā)生器制取氣體的試劑需用塊狀（或大顆粒狀），由于 MnO2是粉末狀，因此，不宜使用該裝置制取氧氣，故 A項錯誤；由于 H2S氣體有毒，為了安全、無污染，因此，不宜使用該裝置制取 H2S氣體，故 C項錯誤；由于碳酸鈣與稀 H2SO4反應生成的 CaSO4會附著在碳酸鈣表面而阻止反應進行，現(xiàn)象不明顯，因此，不宜使用該裝置制取 CO2氣體，故 D項錯誤； B項符合題意中的各種條件，故 B項正確。 鄭州高一檢測）有 A、 B、 C、 D四塊金屬片，進行如下實驗：① A、 B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中， A極為負極；② C、 D用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中，外電路電流由 D到 C；③ A、 C用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中， C極產(chǎn)生大量氣泡； ④ B、 D用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中， D極發(fā)生氧化反應。 正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ____________________________； 負極的產(chǎn)物為： ________________________________ 負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ____________________________ 【 解析 】 反應 Cu＋ 2Ag+ ====2Ag +Cu2+中 Cu被氧化， Ag+被還原，所以需用 Cu棒作負極，正極材料可選用活潑性比 Cu弱的金屬，如 Ag等，正極也可選用石墨電極 。 C選項 正極反應為： Ag++e Ag，符合題意。 答案： (1)C (2)化學 電 化學 熱 (3)鋅片不純，在鋅片上就形成了原電池 (4)Cu2++2e Cu 6.（ 12分） (2020請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）實驗原理： Fe+2H+====Fe2++H2↑ 。 黃岡高一檢測）如圖 所示，組成一種原電池。 ，則 Mg電極上發(fā)生的反應為： _________ ______； Al電極上發(fā)生的反應為： ______________。 （ 3）實驗裝置 （ 4）原電池設計及注意的問題 ① 按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上