魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用3(更新版)
【正文】 置換出氫的難易程度 。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。 比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 。 表格 元素 氟（ F） 氯（ Cl） 溴（ Br） 碘（ I） 最外層電子數(shù) 最高化合價 最低化合價 氣態(tài)氫化物 最高價含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 1 1 1 1 HF HCl HBr HI 無 HClO4 HBrO4 HIO4 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變 g\cm3 紫黑色 固體 I2 變化 規(guī)律 g\cm3 (20℃ ) 深紅棕色 液體 Br2 101 g\L (0℃ ) 黃綠色 氣體 Cl2 \L (15℃ ) 淡黃綠色 氣體 F2 沸點 ℃ 熔點 ℃ 密度 色態(tài) 單質(zhì) 依次加深 依次升高 依次升高 依次升高 鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件 氫化物的穩(wěn)定性 反應(yīng)程度 反應(yīng)條件 I2 Br2 Cl2 F2 暗處 光照或 點燃 加熱 不斷加熱 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定易分解 小結(jié) ? 對 ⅦA 族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。 堿金屬元素 6 55 銫 6 5 37 銣 5 4 19 鉀 4 3 11 鈉 3 1 2 3 鋰 Ⅰ A 族 2 性質(zhì)預(yù)測 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核電荷數(shù) 元素 族 周期 ① 易失去最外層的 1個電子，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【 練習(xí) 】 周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 同位 － 化學(xué)性質(zhì)相同 相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似） 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強） 電子層數(shù)相同 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強弱 最外層電子數(shù) = 最高正價 最外層電子數(shù)－ 8 = 負(fù)價 （主族） 化合價 【 訓(xùn)練 】 A、 B兩種元素組成的化合物 ， 如果 A、 B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是 1和 6， 則化合物的化學(xué)式可能是 （
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1