魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用3-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱 失電子能力逐漸減弱 方法導(dǎo)引 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 ，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 完成課本第 28頁(yè) 第 5題 , 并思考： 判斷元素原子失電子能力或者是得電 子能力的強(qiáng)弱還可以采用哪些方法。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ? 鈉跟水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個(gè)閃亮的小球，在水面四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見(jiàn)爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯 紅色 。 在周期表中元素原子的變化規(guī)律 元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小 元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng) 原子序數(shù)遞增原子半徑增大 元素原子失電子能力增強(qiáng)， 元素原子得電子能力減弱。 【 課堂練習(xí) 】 C 【 課堂練習(xí) 】 (Be)的原子序數(shù)為 4。常溫下 ， X單質(zhì)為氣態(tài) ， X與 Y可形成兩種化合物 YX2和 YX3， Y、 Z均在 X的下一周期 ， 而 Z可與 X生成化合物 Z2X和 Z2X2。 ②隨原子序數(shù)的遞增，失電子的能力逐漸增強(qiáng)。 對(duì)其它的主族而言適應(yīng)嗎？ 預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì) ? 觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)，并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較。 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水化物 最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 逐漸增強(qiáng) 高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸增強(qiáng) 在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù) ，但從左到右核電荷數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 （稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 鈉如何取用？ 鎂、鋁與水反應(yīng)時(shí)，看不到明顯現(xiàn)象，可適當(dāng)加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。第一章 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
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