【正文】 試回答 下列問題 (燈泡功率合適 )： （ 1）電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時， 燈泡 _______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a題，填“不亮”做 b題 )。 （ 2）實驗用品：電極（ __________、 __________）、稀硫酸、 ___________（填寫所缺的實驗用品）、耳機(jī)（或者電流計）。 吉林高一檢測 )由銅片、鋅片和 200 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了 19． 2 g，且此時溶液恰好變?yōu)闊o色。而 D選項正 極反應(yīng)為： Fe3++e Fe2+，不會有金屬析出。電解質(zhì)溶液為 AgNO3溶液。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 ＞ B＞ C＞ D ＞ C＞ D＞ B ＞ A＞ D＞ B ＞ B＞ D＞ A 【 自主解答 】 選 B。 3.（ 2020 （ 4）①裝置 B中現(xiàn)象是 _________________________。 答案： B 組 ，能用于吸收易溶性氣體，并且能夠防止倒吸的裝置的是（ ） A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 【 解析 】 選 D。 MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是（ ） HCl揮發(fā)到空氣中 【 解析 】 選 C。 A項，倒置的漏斗吸水后會脫離水面，使漏斗內(nèi)的水又流入燒杯中； B項，導(dǎo)管內(nèi) HCl與水接觸，溶于水，使導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，會造成倒吸； C項， HCl難溶于 CCl4，導(dǎo)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)不會減小，不會造成倒吸； D項，由于干燥管的容積較大，水不會倒吸進(jìn)前一裝置中。試回答： （ 1）①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ____________。 （ 2）裝置 F的作用是 ________，裝置 E的作用是 ____。 （ 6）⑥的作用是 _________________化學(xué)方程式為：____________________________________________。試劑的選擇一般優(yōu)先考慮能跟雜質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)。 （ 2）試管 B中的實驗現(xiàn)象是 _____________，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到 ___________。題中無長頸漏斗。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 _______與 _______之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入 _______（填寫試劑或用品名稱）。 （如圖，圖中夾持裝置均已省去） （ 1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： __________。 海口高一檢測）下列說法中正確的是（ ） ，發(fā)生氧化反應(yīng) ，從正極流入 【 解析 】 選 D。 【 解析 】 由裝置甲中 A不斷溶解，可知 A與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，又 A為二價金屬，所以反應(yīng)的離子方程式為： A＋2H+====A2+＋ H2↑ ， A為原電池負(fù)極， B為正極，活潑性 A＞ B；裝置丙中有氣體產(chǎn)生，該氣體為氫氣，即 D與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液中的 H+的濃度變小， D作原電池的負(fù)極， A為正極，活潑性： D＞ A；裝置乙中 C的質(zhì)量增加，C極上析出銅， C為正極， B為負(fù)極，活潑性 B＞ C，綜上四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 DABC。 二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 5.（ 14分）分別按如圖甲、乙 所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個 燒杯里的溶液為同濃度的稀硫 酸，甲中 G為電流計。 L1 答案： （ 1） （ 2） 1023或 （ 3） B 組 ，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計原電池的是（ ） +2NaOH+6H2O====2Na［ Al（ OH） 4］ +3H2↑ +O2====2H2O +HCl====NaCl+H2O +2O2====CO2+2H2O 【 解析 】 選 C。負(fù)極應(yīng)用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨 （如鉛筆芯）等，電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中，原電池是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流計的負(fù)極應(yīng)與電源負(fù) 極相連，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 ，其理由為： _____________________。反應(yīng)中陽離子向正極移動，C正確。 實驗裝置 實驗現(xiàn)象 __________。甲為原電池，乙為 Zn與稀 H2SO4接觸反應(yīng)，甲中 H+在銅片上得電子被還原為 H2，銅片為正極，且形成原電池后放出氣泡速率比乙快；隨著兩燒杯中 H+不斷消耗，溶液的 c(H+)均減小。 3.（ 2020 5.(2020 答案： （ 1） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H 2O （ 2）向下排空氣法 堿石灰 （ 3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 （ 4）用手或熱毛巾捂熱燒瓶 △ ==== 【 例 1】 （ 2020根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部 有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（如圖）。這樣的裝置滿足了試題的要求?，F(xiàn)提供濃 H2SO木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。 答案： （ 1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O （ 2）除去氯氣中的 HCl 能 水的存在不影響氯氣和 NaOH溶液的反應(yīng) （ 3） Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O （ 4） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 通電 ==== △==== A 組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） 1.（ 2020 A項只能檢驗 Cl2是否充滿，但無法檢驗HCl是否充滿，故 A錯； B項 Cl2可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，而 HCl只能使其變紅，因此，既可驗滿又可區(qū)別，故 B對； C項 Cl2和 HCl氣體遇到濃氨水均產(chǎn)生白煙，因此，只能驗滿不能區(qū)別，故 C錯； D項只能檢驗Cl2是否充滿，但無法檢驗 HCl是否充滿，故 D錯。L 1的濃鹽酸 40 mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為 V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）原因是 ______________________________________。 （ 5）若該小組量取了 10 mol Cl2和 HCl時，可以用以檢驗瓶中是否已經(jīng)充滿又可區(qū)別兩氣體的是（ ） KI試紙 【 解析 】 選 B。 【 解析 】 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制的氯氣中含有雜質(zhì)水蒸氣、氯化氫，可先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸作干燥劑除水蒸氣，從而得到純凈、干燥的氯氣，但該實驗的目的是用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制取消毒液，水蒸氣的存在無影響，可省略干燥裝置。 全國卷 Ⅰ ）濃 H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2SO4（濃） +C