蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率1-wenkub
2022-11-30 16:26:18 本頁面
【正文】 示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A． v(A)＝ mols － 1 C． v(C)＝ mols － 1 答案： A 3． 反應(yīng) 4NH3(g)＋ 5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行 ， 半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 mol， 則此反應(yīng)的平均速率 v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 )可表示為 ( ) A． v(NH3)＝ mols － 1 C． v(NO)＝ mols － 1 答案： C 課堂互動(dòng)講練 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算 1 ．計(jì)算公式 v ＝Δ cΔ t＝Δ nV Δ t 2 ．各量的含義 Δ c ：指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值。 3．單位 mol/(L如對(duì)于反應(yīng)： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)，有如下關(guān)系式： v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝a∶ b∶ c∶ d＝ Δc(A)∶ Δc(B)∶ Δc(C)∶ Δc(D)＝Δn(A)∶ Δn(B)∶ Δn(C)∶ Δn(D)。 (4)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，一般具有不同的速率，但都表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值也不具有可比性，要想使其具有可比性，應(yīng)該將用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值換算成同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后再比較。 下列說法中不正確的是 ( ) A． 此時(shí) B的濃度為 mol/L B． 反應(yīng)開始前放入容器中 A、 B的物質(zhì)的量各 2 mol C． 5 min內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lm i n ) ，即v ( C ) ＝ v ( D ) ，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知 x ＝ 2 。由此可知在 5 m i n 內(nèi) A 的濃度減少量為 0 . 75 m ol / L ； B 的濃度減少 0. 25 m o l/L ；假設(shè) A 、 B 的起始濃度為 x ，可得x － 0. 75 m ol / Lx － 0. 25 m ol / L＝35， x ＝ 1. 5 m ol / L ，故 5 m i n 后 B 的濃度為 1. 5 m ol / L － 0. 25 m ol / L ＝ 1 . 25 m ol / L ， A 、 B 的起始物質(zhì)的量為1. 5 m ol / L 2 L ＝ 3 m ol 。 解析： 3A ( g) ＋ 2C ( g ) 起始濃度 ( m o l / L ) 1. 0 0. 5 0 轉(zhuǎn)化濃度 ( m o l / L ) 0. 06 2＝ 0. 12 0 . 04 0. 08 2 s 時(shí)濃度 ( m ol / L ) 1. 0 － 0 . 12＝ 0. 88 0. 5
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