【正文】 ，則 Mg電極上產(chǎn)物為： _______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： __________。 ( ) ，銅片表面出現(xiàn)氣泡 ，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵 ，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 【 解析 】 選 A。 【 解析 】 原電池的構(gòu)成條件是：電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶 液。 【 解析 】 （ 1） A中鐵置換銅可說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)；B中元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少與金屬性無關(guān)； C只能說明還原劑銅的還原性比還原產(chǎn)物 Fe2+的還原性強(qiáng)，不能說明金屬性銅比鐵強(qiáng)； D中鐵片能置換氫氣，而銅片不能，可說明金屬性鐵比銅強(qiáng)； E中鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。 mol1 mol= g；外 電路流過電子為 mol 2 1023= 1023； c(CuSO4)= mol/ L=1． 5 mol (2)甲形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。鎂合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Mg Mg2++2e，發(fā)生氧化反應(yīng)， H2O2在正極得電子， 發(fā)生還原反應(yīng)，被還原： H2O2+2H++2e 2H2O,正極 附近溶液酸性減弱。 宣城高一檢測(cè)）如圖所示的裝置中可觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， M棒變粗， N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列 M、 N、 P物質(zhì)，其中可以成立的是 ( ) 【 解析 】 選 C。 （ 2）裝置丙中溶液的 H+的濃度 _______（填“變大”、“變小”或“不變”） （ 3）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 __________。 寧德高一檢測(cè)）請(qǐng)利用反應(yīng)“ Cu＋ 2Ag+==== 2Ag +Cu2+” 設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題： （ 1）該電池的負(fù)極材料是 ______，正極材料是 ____， 電解質(zhì)溶液是 _______。 2.（ 2020 東營(yíng)高一檢測(cè)）下列關(guān) 于原電池的敘述中正確的是 ，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng) 、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有 g鋅溶解，正極上就有 g氫氣生成 【 規(guī)范解答 】 選 B。 A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室一般用 Zn粒與稀 H2SO4反應(yīng)制H2，屬置換反應(yīng)； B項(xiàng)，用 H2O2分解制 O2，屬分解反應(yīng)； C項(xiàng)，制 CO2一般用 CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)，用 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型。 若關(guān)閉 K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從 燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。 答案： （ 1） a、 c、 d、 e （ 2）濃硝酸、水、塊狀大理石 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。 【 解析 】 實(shí)驗(yàn)室 CO2的制取是利用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)，屬于 “ 固 +液 → 氣 ” 型的裝置。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去） △ ==== 將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。 二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 5.（ 11分）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （ 1）試管 C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____ ____________________________________________。 山東高考）下列關(guān)于氯的說法正確的是 （ ） ，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 、 3717Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 L Cl2含有 （ NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 【 解析 】 選 C。 【 解析 】 除雜的原則①能除去雜質(zhì)②不和被提純的物質(zhì)反應(yīng)③不引入新的雜質(zhì)。 4.（ 2020 （ 5）⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________________________________。 【 思路點(diǎn)撥 】 【 自主解答 】 儀器的連接應(yīng)按照制備、凈化、收集、尾氣吸收的順序； F的作用是除氯化氫雜質(zhì)，裝置 E只有一段導(dǎo)氣管，是尾氣吸收裝置，內(nèi)裝氫氧化鈉溶液； g二氧化錳物質(zhì)的量為 mol， MnO2與鹽酸完全反應(yīng)可產(chǎn)生 mol氯氣，體積為 L； 10 mol （ 1）按氣流從左到右，裝置正確的連接為（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）。L 1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） V1＝ _______L。 （ 2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _______，此實(shí)驗(yàn)證明 SO2是 __ ____氣體。鋅與稀 HNO3反應(yīng)產(chǎn)生 NO，不產(chǎn)生 H2；NH4Cl分解產(chǎn)生 NH3和 HCl的混合氣體，不易分離； Na2SO3與濃 H2SO4反應(yīng)生成 Na2SO H2O和 SO2；大理石與稀 H2SO4反應(yīng)生成微溶的 CaSO4，會(huì)覆蓋在大理石表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行。 5.（ 2020 （ 2）飽和食鹽水的作用是 _________，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？ _______（填“能”或“不能”），理由是 ________________________________； （ 3）生成消毒液的反應(yīng)的離子方程式為 ___________； （ 4）工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。制取 Cl2時(shí)需要濃鹽酸，為防止 Cl2和 HCl揮發(fā)到空氣中污染環(huán)境，同時(shí)又為了便于控制鹽酸的量和反應(yīng)速率而使用分液漏斗。 答案： （ 1） SO2+2OH====SO32+H2O （ 2）品紅溶液退色 溶液恢復(fù)紅色 氧化 （ 3）吸收多余的 SO2 6.（ 15分）（ 2020①中應(yīng)進(jìn)氣管伸入集氣瓶的部分短些；③中的倒扣的漏斗下沿應(yīng)剛剛接觸液面。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將 c和 e組成的裝置固定在a的鐵架臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)鐵夾，使干燥管 e細(xì)頸一端浸入鹽酸，并讓鹽酸浸沒盛有塊狀大理石的部位，這樣 CO2 便產(chǎn)生了。 ②裝置 D和 E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 ________。實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序一般為 “ 先下后上，從左到右 ” ，且制備氣體時(shí)，加入藥品前應(yīng)檢查裝置的氣密性，否則就要錯(cuò)選 A、 B、 D。 雅安高一檢測(cè)）把濃硫酸滴入濃鹽酸中，會(huì)有氯化氫氣體逸出，對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是 ( ) ，降低了氯化氫的溶解度 【 解析 】 選 D。 （ 4）如果只提供乙的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法______________。形成原電池時(shí)作負(fù)極的金屬被氧化，活潑性比正極強(qiáng)， A比 B強(qiáng)；在原電池中，電流從正極流向負(fù)極， C比 D強(qiáng)； A、 C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4溶液中， C極產(chǎn)生大量氣泡，說明 C極為正極， A比 C強(qiáng)；B、 D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4溶液中， D極發(fā)生氧化反應(yīng) ,D為負(fù)極， D比 B