【正文】 取普通玻璃 【 解析 】 選 C。 【 解析 】 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制的氯氣中含有雜質(zhì)水蒸氣、氯化氫，可先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸作干燥劑除水蒸氣，從而得到純凈、干燥的氯氣，但該實驗的目的是用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制取消毒液，水蒸氣的存在無影響，可省略干燥裝置。 西寧高一檢測）如何除去下列氣體中的雜質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)： （ 1） SO2(HCl)除雜試劑 ____________，化學(xué)方程式：____________________________________________。 Cl2和 HCl時，可以用以檢驗瓶中是否已經(jīng)充滿又可區(qū)別兩氣體的是（ ） KI試紙 【 解析 】 選 B。 （ 3）③中的品紅溶液 _____，證明 SO2有 _______性。 （ 5）若該小組量取了 10 mol【 例 1】 實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。L 1的濃鹽酸 40 mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為 V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）原因是 ______________________________________。 （ 4）④中的現(xiàn)象 _____________，證明 SO2有 ____性。 A項只能檢驗 Cl2是否充滿，但無法檢驗HCl是否充滿，故 A錯； B項 Cl2可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色，而 HCl只能使其變紅，因此，既可驗滿又可區(qū)別，故 B對； C項 Cl2和 HCl氣體遇到濃氨水均產(chǎn)生白煙，因此，只能驗滿不能區(qū)別，故 C錯； D項只能檢驗Cl2是否充滿，但無法檢驗 HCl是否充滿，故 D錯。 （ 2） CO2(SO2)除雜試劑 ______________，化學(xué)方程式：____________________________________________。 答案： （ 1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O （ 2）除去氯氣中的 HCl 能 水的存在不影響氯氣和 NaOH溶液的反應(yīng) （ 3） Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O （ 4） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 通電 ==== △==== A 組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） 1.（ 2020氯氣和氫氣混合光照易爆炸，產(chǎn)生危險；工業(yè)上用 N2和 H2在高溫高壓、催化劑條件下制取 NH3；工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂制取鎂。現(xiàn)提供濃 H2SO木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。 （ 1）應(yīng)選用的儀器是 ______________（填入編號）； （ 2）若用上述裝置制取 CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是 _________________________。這樣的裝置滿足了試題的要求。 （ 5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3溶液中的氣體只有一種。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部 有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（如圖）。 ，利用的化學(xué)反應(yīng)不屬于無機反應(yīng)基本類型的是（ ） 【 解析 】 選 D。 答案： （ 1） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H 2O （ 2）向下排空氣法 堿石灰 （ 3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小 （ 4）用手或熱毛巾捂熱燒瓶 △ ==== 【 例 1】 （ 2020白熾燈工作時，并不是電能全部變成光能，而是大部分電能轉(zhuǎn)化成光能，還有一部分電能轉(zhuǎn)化成熱能。 5.(2020 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： （ 1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________。 3.（ 2020關(guān)于該電池說法正確的是（ ） ，發(fā)生還原反應(yīng) H2O2在正極得電子，被還原 ： Mg Mg2++2e 【 解析 】 選 B、 C。甲為原電池，乙為 Zn與稀 H2SO4接觸反應(yīng)，甲中 H+在銅片上得電子被還原為 H2，銅片為正極，且形成原電池后放出氣泡速率比乙快；隨著兩燒杯中 H+不斷消耗，溶液的 c(H+)均減小。 mol1） = mol，根據(jù) Cu+2e Cu和 Zn Zn2++2e，計 算得到 Zn片質(zhì)量減小 65 g 實驗裝置 實驗現(xiàn)象 __________。 ②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的 ______極，電極反應(yīng)是： ________________；另一極應(yīng)該接電流計的 _______極，電極發(fā)生了 __________反應(yīng)。反應(yīng)中陽離子向正極移動，C正確。 （ 2）電解質(zhì)溶液為 NaOH時，燈泡 _______(填“亮”或“不亮” , 填“亮”做 a題，填“不亮”做 b題 )。 ，其理由為： _____________________。構(gòu)成原電池的兩極可能是兩種金屬，也可能一種是金屬，另一種是非金屬如石墨等；銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀 H2SO4中，氫氣在正極銅片上生成；銅片插入 FeCl3溶液中，電池總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+,銅片上不會析出鐵； D項，形成原電池，加快反應(yīng)速率。負極應(yīng)用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨 （如鉛筆芯）等，電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中，原電池是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流計的負極應(yīng)與電源負 極相連，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 （ 2）可利用原電池中負極金屬性比正極強說明。 L1 答案： （ 1） （ 2） 1023或 （ 3） B 組 ，你認為理論上不可用于設(shè)計原電池的是（ ） +2NaOH+6H2O====2Na［ Al（ OH） 4］ +3H2↑ +O2====2H2O +HCl====NaCl+H2O +2O2====CO2+2H2O 【 解析 】 選 C。 (3)鋅片上產(chǎn)生氣體，可能是由于鋅片不純， Zn與雜質(zhì)形成原電池的原因。 二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 5.（ 14分）分別按如圖甲、乙 所示裝置進行實驗，圖中兩個 燒杯里的溶液為同濃度的稀硫 酸，甲中 G為電流計。該原電池中 M棒變粗， N棒變細，說明原 電池反應(yīng)時 N棒溶解作負極，溶液中有金屬析出在 M棒 上， M棒作正極。 【 解析 】 由裝置甲中 A不斷溶解，可知 A與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，又 A為二價金屬，所以反應(yīng)的離子方程式為： A＋2H+====A2+＋ H2↑ ， A為原電池負極， B為正極，活潑性 A＞ B；裝置丙中有氣體產(chǎn)生，該氣體為氫氣，即 D與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液中的 H+的濃度變小