【正文】 （ NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 【 解析 】 選 C。 MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是（ ） HCl揮發(fā)到空氣中 【 解析 】 選 C。 二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 5.（ 11分）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （ 1）試管 C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____ ____________________________________________。 【 解析 】 濃硫酸與銅在加熱條件下可產(chǎn)生 SO2,SO2具有漂白性且加熱后能恢復(fù)原來的顏色； SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水； SO2具有氧化性可氧化硫化氫；試管 C中棉團(tuán)的作用是吸收尾氣。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去） △ ==== 將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。 答案： B 組 ，能用于吸收易溶性氣體，并且能夠防止倒吸的裝置的是（ ） A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 【 解析 】 選 D。 【 解析 】 實(shí)驗(yàn)室 CO2的制取是利用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)，屬于 “ 固 +液 → 氣 ” 型的裝置。如果 c和 e組成盛放塊狀大理石的裝置，讓 d的燒杯里盛有鹽酸。 答案： （ 1） a、 c、 d、 e （ 2）濃硝酸、水、塊狀大理石 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。 （ 4）①裝置 B中現(xiàn)象是 _________________________。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。 濟(jì)南高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室用 MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有： ①將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上 ②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng) ③用藥匙向燒瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中 ④ 檢查裝置的氣密性 ⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管 最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是 ( ) A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①⑤④③ D.②①③④⑤ 【 解析 】 選 C。 若關(guān)閉 K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從 燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）。 3.（ 2020 A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室一般用 Zn粒與稀 H2SO4反應(yīng)制H2，屬置換反應(yīng)； B項(xiàng)，用 H2O2分解制 O2，屬分解反應(yīng)； C項(xiàng)，制 CO2一般用 CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，屬復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)，用 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型。 該實(shí)驗(yàn)的原理是 _______________________________。 東營高一檢測(cè)）下列關(guān) 于原電池的敘述中正確的是 ，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng) 、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有 g鋅溶解，正極上就有 g氫氣生成 【 規(guī)范解答 】 選 B。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 ＞ B＞ C＞ D ＞ C＞ D＞ B ＞ A＞ D＞ B ＞ B＞ D＞ A 【 自主解答 】 選 B。 2.（ 2020 A項(xiàng)兩電極材料相同， B項(xiàng)沒有構(gòu)成閉合回路， D中乙醇為非電解質(zhì)。 寧德高一檢測(cè)）請(qǐng)利用反應(yīng)“ Cu＋ 2Ag+==== 2Ag +Cu2+” 設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題： （ 1）該電池的負(fù)極材料是 ______，正極材料是 ____， 電解質(zhì)溶液是 _______。電解質(zhì)溶液為 AgNO3溶液。 （ 2）裝置丙中溶液的 H+的濃度 _______（填“變大”、“變小”或“不變”） （ 3）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 __________。 A項(xiàng)，鋅、銅分別作原電池的負(fù)極和正極，硫酸溶液中的氫離子在正極銅上被還原； B項(xiàng)和 C項(xiàng)銀和銅都不能跟硫酸反應(yīng)，不能形成原電池； D項(xiàng)沒形成閉合回路，不能形成原電池。 宣城高一檢測(cè)）如圖所示的裝置中可觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， M棒變粗， N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列 M、 N、 P物質(zhì)，其中可以成立的是 ( ) 【 解析 】 選 C。而 D選項(xiàng)正 極反應(yīng)為： Fe3++e Fe2+，不會(huì)有金屬析出。鎂合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Mg Mg2++2e，發(fā)生氧化反應(yīng)， H2O2在正極得電子， 發(fā)生還原反應(yīng)，被還原： H2O2+2H++2e 2H2O,正極 附近溶液酸性減弱。 (3)在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 __ _____________________________________________。 (2)甲形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 吉林高一檢測(cè) )由銅片、鋅片和 200 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加了 19． 2 g，且此時(shí)溶液恰好變?yōu)闊o色。 mol1 mol= g；外 電路流過電子為 mol 2 1023= 1023； c(CuSO4)= mol/ L=1． 5 mol 2.（ 1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 _____（填序號(hào)）。 【 解析 】 （ 1） A中鐵置換銅可說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)；B中元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少與金屬性無關(guān)； C只能說明還原劑銅的還原性比還原產(chǎn)物 Fe2+的還原性強(qiáng)，不能說明金屬性銅比鐵強(qiáng)； D中鐵片能置換氫氣，而銅片不能，可說明金屬性鐵比銅強(qiáng)； E中鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。 （ 2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（ __________、 __________）、稀硫酸、 ___________（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）。 【 解析 】 原電池的構(gòu)成條件是：電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶 液。 （鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl飽和溶液可構(gòu)成閉合回路）的敘述，正確的是 ( ) ，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) ，鹽橋中的 K+會(huì)移向 CuSO4溶液 【 解析 】 選 C。 ( ) ，銅片表面出現(xiàn)氣泡 ，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵 ，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 【 解析 】 選 A。試回答 下列問題 (燈泡功率合適 )： （ 1）電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時(shí)， 燈泡 _______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a題，填“不亮”做 b題 )。 ，則 Mg電極上產(chǎn)物為： _______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： __________。 答案： （ 1）亮 Mg2＋ +2e 2H＋ +2e－ H2↑ （ 2）亮 2Al+8OH 2［ Al（ OH)4］ － +6e